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    15．能正确表示对应反应的离子方程式的是（　　）
    A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++2H2O+NO↑
    D．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

    分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钠；
    B．反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，电荷不守恒；
    C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，电子不守恒；
    D．反应生成硝酸铜、NO和水，遵循电子、电荷及原子守恒．

    解答 解：A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子反应为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故A错误；
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
    D．铜溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    B．甲烧杯中的酸过量
    C．两烧杯中参加反应的锌等量
    D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是（　　）
    A．增大反应物浓度B．升高温度
    C．将固体反应物粉碎D．增大体系压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
    B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
    C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
    D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
    （2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO或MgCO3
    （3）热的纯碱溶液去污能力强，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好（用离子方程式和必要的文字说明）
    （4）Mg（OH）2固体存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-，向体系中加入HCl或NH4Cl 有利于Mg（OH）2溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：
    （1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．请你写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe（N03）2．写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：稀HNO3、用稀硝酸氮的利用率高，产生的污染气体也少
    （3）高铁酸盐（FeO42-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌．请运用所学知识推测高铁酸盐（Fe042-）能用于自来水杀菌消毒的原因：Fe042-具有氧化性．制备它的一种方法是用Fe2（SO4）3和NaCl0在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示
    ①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    ②NaOH和Na2S04的混合溶液中c（NaOH）= c（Na2S04）（填＞、＜或=）．
    ③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．磷酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
    B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
    C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
    D．标准状况下，0.5NA分氟化氢分子所占体积是11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第 VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．
    （2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形．
    （3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）．
    （4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
    A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
    B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D．常温常压下，相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同

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