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    【题目】下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

    A. NaOH与 CO2 B. Na2O2 与CO2 C. NaOH与AlCl3 D. Na与O2

    【答案】B

    【解析】

    A. NaOH和少量 CO2反应生成碳酸钠和水，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故不符合题意；

    B. Na2O2 和CO2反应生成碳酸钠和氧气，符合题意；

    C. 少量NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水，故不符合题意；

    D. Na与O2在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不符合题意。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于加成反应叙述不正确的是(　　)

    A. 反应物一定含有碳碳双键

    B. 反应物一定含有不饱和键

    C. 产物不一定只有一种

    D. 产物一定是化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    反应

    装置或

    图像

    实验现

    象或图

    像信息

    反应开始

    后，针筒活

    塞向右移动

    反应物总能

    量大于生成

    物总能量

    反应开始后，

    甲处液面低

    于乙处液面

    温度计的

    水银柱不

    断上升

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质加入相应的物质，不起催化作用的是（ ）

    A. 苯与浓硝酸反应时加入浓硫酸；

    B. 苯与氢气反应时加入镍粉；

    C. 苯与溴反应时加入FeBr3;

    D. 铜片和KNO3溶液中加入浓硫酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述正确的是 ( )

    A. CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol

    B. HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57. 3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

    C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

    D. 已知：H—H键的键能为a kJ/mol，Cl—C1键的键能为b kJ/mol，H—C1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    （1）实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________________________。

    （2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/(kJ mol1)

    436

    391

    945

    已知反应N2+3H22NH3 ΔH=a kJ mol1。

    试根据表中所列键能数据估算a的数值：______________________。

    （3）盖斯定律告诉我们化学反应的能量变化和反应的过程无关，只与反应的终态和始态有关，依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH１=393.5 kJ mol1

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 =571.6 kJ mol1

    2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 =2 599 kJ mol1

    根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如图：

    （1）过程Ⅰ：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30° C，通空气将氨赶出并回收。

    用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________。

    （2）过程Ⅱ：在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化如图所示：

    ①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据______________________。

    ②1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3(aq)的热化学方程式是______________________________。

    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

    B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

    C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋

    D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是(　　)

    选项

    混合物

    纯净物

    单质

    电解质

    A

    盐酸

    NaOH

    石墨

    K2SO4溶液

    B

    空气

    Fe(OH)3胶体

    铁

    Na2CO3

    C

    CuSO4·5H2O

    CaCl2

    水银

    铜

    D

    氯水

    KNO3晶体

    O3

    NaCl

    A. A B. B C. C D. D

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