是一种重要的化工原料.已知CH3OH + 2H2O(g) , △H = -443.64 kJ·mol-12CO , △H =-566.00 kJ·mol-1H2O , △H = + 44.00 kJ·mol-1①试写出能表示CH3OH(1)燃烧热的热化学方程式: .试利用热化学方程式计算.完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)时.放出的热量为 kJ②科研� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料。已知

CH3OH（1） + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H =－566.00 kJ·mol－1

H2O（1） = H2O (g) ； △H = + 44.00 kJ·mol－1

①试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式: 。试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为 kJ

②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池。据此回答下列问题：氧气在极反应；通入甲醇的电极反应式为_________________

（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

①该反应的方程式为。

②2min内，用B表示的反应速率为。

③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，。

A．比800℃时快 B．比800℃时慢

C．和800℃时速率一样 D．无法比较

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①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH1

②C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g) ΔH2

③C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g) ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是( )

A．ΔH2>ΔH3 >ΔH1 B．ΔH3>ΔH2 >ΔH1 C．ΔH3>ΔH1 >ΔH2 D．ΔH1>ΔH2 >ΔH3

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