Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1，则CH₃OH的燃烧热为192.9kJ?mol^-1

C．H₂（g）的燃烧热是285.8kJ?mol^-1，则2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6kJ?mol^-1

D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ?mol^-1，则1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1400kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量来分析；
B．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；
C．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；
D．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析．

解答：解：A．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，生成2molH₂O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热小于2×（-57.3）kJ?mol^-1，故A错误；
B．由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH₃OH的燃烧热一定不为192.9kJ?mol^-1，故B错误；
C．H₂（g）的燃烧热是285.8kJ?mol^-1，生成液态水，则2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6kJ?mol^-1，故C错误；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ?mol^-1，则

1

2

C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了燃烧热和中和热，明确概念中条件的限制及概念的要点即可解答，题目难度中等，注意中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH₂O；燃烧热的几个关键点：1molH₂O、纯物质、稳定氧化物．