Question

（1）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为

 

                
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）2g氢气是1mol，注意热化学方程式的化学计量数，根据燃烧热的概念来回答；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答： 解：（1）在101kPa、25℃时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，2g氢气是1mol，即热化学方程式应为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，氢气的燃烧热的化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律，①-②得可得：C燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5 KJ/mol，
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

点评：本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式，明确反应热的计算方法．