（9分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除天平（砝码）、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器 |
| | | |
(共9分)（1）（每空1分） 12.5g； 250ml；烧杯
（2）（2分） ①③⑤ （3）（2分）BCAFED （4）（2分）ABC
解析试题分析：由m=M×n n=cV得 m=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol= 12.5g 除天平（砝码）、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管外还需要烧杯；容量瓶上需标有温度 ，容量，刻度线；配制时，其正确的操作顺序是BCAFED；对于误差分析的决定式是C="n/v=m/Mv" ；关键是看实验操作过程中溶质有没有损失，溶液体积不变时，若溶质损失，分子减少所以C偏低；若溶质不损失，溶液体积减少，分母减小，所以C偏高；反之亦然。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
点评：熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的过程和误差的分析，此题便不难解决。
一、称量误差分析
（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈。（mB偏大，cB偏高）
（二）调整“0”点时，游码在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）
（三）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。（mB偏小，cB偏低）
（四）称量已部分风化的Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O等。（mB偏大，cB偏高）
（五）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。（mB偏大，cB偏高）
二、配制过程误差分析
（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（mB偏小，cB偏低）
（二）溶解搅拌时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）
（三）转移时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）
（四）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）
（五）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，cB偏低）
（六）在定容时，仰视读数（V偏大，cB偏低），俯视读数（V偏小，cB偏高）
（七）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）
（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响）
（九）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）
三、俯视、仰视的分析
仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| 应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
12.5 12.5 |
250 250 |
烧杯、玻璃棒、胶头滴管 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
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科目：高中化学 来源： 题型：
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科目：高中化学 来源： 题型：
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科目：高中化学 来源：2010年浙江省嘉兴一中年高一上学期期中考试化学卷 题型：填空题
实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 
。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_ 
__。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗
净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线学科网
D．配制溶液时，如果试样是液体，
用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 B
A．称量固体NaOH时，有潮解现象 B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C．称量时误用“左码右物”
D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液
E．未洗涤烧杯以及玻璃棒 F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
H．容量瓶中原有少量蒸馏水。
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