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    11．下图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是（　　）
    A．3种单体通过缩聚反应聚合B．形成该化合物的单体只有2种
    C．其中一种单体为D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

    分析 加聚反应是由不饱和单体（如碳碳双键，碳碳叁键以及碳氧双键等）聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物；缩聚反应是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如 H2O、HX、醇等）的化学反应；
    由高聚物的结构简式可知，连接主链中含有肽键，为缩聚反应生成高聚物，据此判断其单体．

    解答 解：观察本题中高分子化合物的，首先会联想到酚醛树脂的结构，它对应的单体是和HCHO．将题给有机物的结构再与酚醛树脂的结构比较，多出部分必然要用到的单体．由此可知，本题高分子合成时所用到的单体有、HCHO和，这三种单体发生聚合时应为缩聚反应．
    故选AC．

    点评 本题考查缩聚反应生成高聚物的单体的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）若开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）②④．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，G的分子式为C7H6O3，A和其他有机物存在如图所示的转化关系：

    已知：
    +NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na2CO3
    试回答下列问题：
    （1）B化学式C7H4O3Na2，
    （2）H→I反应类型为酯化反应或取代反应，J所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
    （3）写出H→L反应的化学方程式．
    （4）A的结构简式．
    （5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有5种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液，可以用下列试剂中的（　　）
    A．盐酸B．NaOH溶液C．Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）
     R 
    XTZ
     Q 
    A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＞R
    C．单质导电性：Z＞T＞XD．R与Q的原子核外电子数相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
    （1）装置B的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
    （2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．
    （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有HCHO（填化学式）．
    （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
    （5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化．
    （6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为77%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；
    已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
    准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
    （1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
    ①应称取Na2CO3的质量为5.3g
    ②除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是小烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    ③若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在定容后观察液面时俯视偏高；
    B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外偏低．
    C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低．
    （2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=bmol/L；c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，向2L恒容密闭容器中冲入1.0molM和1.0molN，发生如下反应：M（g）+N（g）?P（g）．一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05152535
    N（M）/mol1.00.850.810.800.80
    A．35s时，N的浓度为0.80mol•L-1
    B．达到平衡时，M的转化率为80%
    C．相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，则达到平衡时P的浓度为0.1mol•L-1
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反应达到平衡前v（逆）＜v（正）

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