【题目】烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应.
已知:D是
请填空:
(1)A的结构简式是 .
(2)框图中属于取代反应的是消去反应(填数字代号).
(3)框图中①、③、⑥属于反应.
(4)C的结构简式是 .
(5)写出由D→E的化学方程式;写出由E→F的化学方程式 .
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【题目】X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,Z极上有H2放出;若把活泼金属投入Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性最弱和最强的为( )
A.M;XB.X;MC.M;YD.X;Y
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【题目】某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:
请回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有________。
(2)小组成员经过检测,发现制得的绿矾不纯,试分析原因:_____________________________,要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾,应如何改进:______________________________________________________。
(3)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,则该反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱,重新设计方案,也能最终制得三种物质,你认为后者方案相对于前者方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是________________________________________________________________________。
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【题目】固体碘化铵置于密闭容器中,加热至一定温度后恒温;容器中发生反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g),测得平衡时c(H2)=0.5mol/L,反应①的平衡常数为20,则下列结论正确的是 ( )
A. 平衡时HI分解率为20%
B. 当固体碘化铵物质的量增大一倍,则在相同条件下,容器内压强变大
C. 固体碘化铵一定完全分解
D. 平衡时C(HI)=5mol/L
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【题目】某有机物的分子式为C8H8 , 经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应.在常温下难于被酸性KMnO4溶液氧化.但在一定条件下却可与Cl2发生取代反应.而且其一氯代物只有一种.下列对该有机物结构的推断中一定正确的是( )
A.该有机物中含有碳碳双键
B.该有机物属于芳香烃
C.该有机物分子具有平面环状结构
D.该有机物具有三维空间的立体结构
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【题目】Cl2是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:
包装 | 钢瓶 |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑
B. 氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
C. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-
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【题目】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 燃烧属于放热反应
B. 中和反应是吸热反应
C. 断裂化学键放出能量
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
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【题目】某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应,实验过程如下:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中 | 铁丝表面有银白色固体析出,溶液逐渐变为浅绿色 |
II | 取少量实验I中上层清液,滴入K3[Fe(CN) 6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
(1)根据上述实验现象,甲同学认为有Fe2+生成,铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是____________________。
(2)乙同学认为实验中可能生成Fe3+,设计并完成如下实验
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
III | 取少量实验I中上层清液,滴入少量KSCN溶液,振荡 | 产生白色沉淀,溶液局部变红,振荡后红色消失,沉淀量增加 |
查阅资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN
乙同学判断有Fe3+,理由是 ____________________。
(3)乙同学继续探究红色褪去的原因,设计并完成如下实验
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
IV | 取少量实验I中上层清液,滴加几滴稀盐酸 | 有白色沉淀生成 |
V | 取1mLFe(NO3)3溶液,滴加2滴等浓度的KSCN溶液,振荡,再滴加少量AgNO3溶液 | 溶液变红;振荡溶液颜色无变化,滴加AgNO3后溶液红色褪去,产生白色沉淀. |
① 实验IV的目的是____________________;
② 用平衡移动原理解释,实验V中溶液红色褪去的原因____________________。
(4)丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验,一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液,溶液变红
① 其中X溶液是____________________;
② 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是____________________;
③ 丙同学的实验设计及结论是否合理,请说明理由____________________。
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【题目】我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )
A. 通过化学变化可实现Sm与Sm的相互转化
B. Sm与Sm的核外电子排布方式相同
C. Sm元素的近似相对原子质量为150
D. Sm与Sm核外电子数和中子数均为62
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