【题目】胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。
其中正确的是（ ）
A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④
一线名师权威作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________。
（2）上述溶液至少由___________________等物质混合成。
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A. 分子中含有2种官能团
B. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
C. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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【题目】已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108
B．升高温度，溶液的pH减小
C．溶液的pH=4
D．HA的电离平衡常数约为l×10-7
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【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等
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【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） 
COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =______。
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
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【题目】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）
（5）加热CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=
Ce3＋＋Fe3＋)
①该样品中CeCl3的质量分数为 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成
，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是( )
A. Na2S2O3只有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子
D. 标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2
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