【题目】下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥⑦⑧ D. ③④⑦⑧
【答案】A
【解析】
①醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故①错误；
②醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故②错误；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故③正确；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故④正确；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故⑤错误；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故⑥正确；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故⑦正确；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍，不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故⑧错误。
能说明醋酸是弱电解质的是③④⑥⑦，所以A正确。
故选A。
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【题目】由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列叙述中正确的是
A. 上述合成过程属于化学变化
B. 得到Cn元素的相对原子质量为277
C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
D. 277112Cn的原子核内中子数比质子数多165
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA
B. 常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NA
C. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NA
D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA
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【题目】（1）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答。）
A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.萃取 E.蒸馏 F.加热分解 G.渗析 H.重结晶
①分离油水混合物_________； ②用自来水制取蒸馏水___________；
③除去氧化钙中的碳酸钙________；④提纯Fe(OH)3胶体____________；
⑤分离饱和食盐水和沙子_______。
（2）某同学要配制480 mL 0.2000 molL-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为_________
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【题目】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：
溶解度/(g/100 g水)
温度/ ℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为________________________________________，
（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_______，
（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全，若上述过程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。
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【题目】I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(1)NaClO中Cl元素的化合价是____________________。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________________________________。
II. Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比___________。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是______________________。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________。
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【题目】下列离子方程式不正确的是
A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag ++Cl-= AgCl↓
B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑
C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
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【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2请回答下列问题：
（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的_________(填序号)。
（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质主要是_______________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为_________________。
（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①配平并再写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
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【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是
A. Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形
B. Z的氧化物是良好的半导体材料
C. 原子半径Y>Z>X>Q
D. W与X形成化合物的化学式为W3X
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