练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
    B、X单质可以通过铝热法获得
    C、Y的氧化物是良好的半导体材料
    D、Z的氢化物比W的氢化物更稳定
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=19-2-7=10，故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知，X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl，据此解答．
    解答： 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=19-2-7=10，故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知，X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl，
    A．X的最高价氧化物为MgO，Z的最高价氧化物为三氧化硫，二者化合反应生成硫酸镁，镁离子与硫酸根之间形成离子键，硫酸根中含有共价键，故A正确；
    B．Mg比Al活泼，不能由铝热反应制备Mg，故B错误；
    C．Si是良好的半导体材料，但二氧化硅不是半导体材料，故C错误；
    D．Cl元素非金属性比S强，故HCl的稳定性更强，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意充分利用同周期以及化合价关系确定最外层电子数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲基（-CH3）含有10NA个电子
    B、常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NA
    C、1mol?L-1NaCl溶液中含有的钠离子为NA
    D、标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质，能使溴水因发生反应而褪色的是（　　）
    A、CH3（CH2）16CH3
    B、CH2═CH-COOH
    C、苯
    D、蒸馏汽油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（　　）
    A、Na、F、O
    B、N、O、P
    C、C、F、O
    D、C、O、S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应4Fe3++2H2O
    光
    叶绿体
    4Fe2++4H++O2↑．下列有关该实验的说法不正确的是（　　）
    A、反应后溶液的pH降低
    B、每生成1mol O2转移4mol电子
    C、叶绿体被氧化
    D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名法给下列物质命名：
    （1）
     

    （2）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，水的离子积Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．
    为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．
    （1）实验时，烧杯中应盛
     
    溶液．
    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=13．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为
     
    ，原因是
     
    ．烧杯中得到的溶液pH=
     
    ．
    （3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是
     
    ．
    （4）若A 的化学式为HA，B的化学式为BOH，且a+b=13．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，原因可能是
     
    ．此时烧杯中的溶液中各离子浓度大小关系是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）（需要写出简单的求解步骤）求：
    ①合金中Mg的质量；
    ②所用HCl的物质的量浓度；
    ③a的值．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 3mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．
    （1）写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）
     
    ．
    （2）随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．写出B点和C点所对应的Ba（OH）2溶液的体积：B
     
    ，C
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案