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    【题目】分子式为C11H16的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有（ ）种

    A.6种B.7种C.8种D.9种

    【答案】C

    【解析】

    有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，所以含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11。

    戊烷的同分异构体有：①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②异戊烷CH3CH2CH(CH3)CH3、③新戊烷 C(CH3)4 。

    ①正戊烷分子中氢原子被苯环取代所得的同分异构体有三种；②异戊烷中氢原子被苯环取代的同分异构体有四种；③新戊烷中氢原子被苯环确定的同分异构体有1种，所以C11H16的含有一个苯环且只有一个侧链同分异构体共有8种，C正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【厦门第一中学2017届考前模拟】氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。

    I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。

    （1）装置接口连接顺序是_________→a；b←_________。

    （2）C装置的作用是___________，D装置盛装的物质是_________________。

    （3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_________________。

    Ⅱ.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。

    该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

    （4）E装置内的试剂为________________。

    卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________。

    （5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_________(用含b、v的式子表示)。

    （6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成，被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2，能将I2还原为I。

    【制备氮氧化物】

    （1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    （2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    （3）丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是__________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够测定分子结构和化学键的方法是（ ）

    A.质谱法B.红外光谱C.核磁共振氢谱D.元素定量分析法

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    【题目】下列说法错误的是( )

    A. 蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

    B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    C. 植物油氢化过程中发生了加成反应

    D. 棉、麻、羊毛都属于天然高分子化合物

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    【题目】下列说法中正确的是 (　　)

    A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

    B. 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

    C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同

    D. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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    【题目】十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是

    A. SO2 B. NO2 C. PM2.5 D. CO2

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    【题目】【湖南省2017年考前演练卷（三）】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

    ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1

    ③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1

    回答下列问题：

    （1）CO的燃烧热为_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

    （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______。

    （3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.28

    2.75

    2.70

    2.70

    ①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

    A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变

    ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中H＋的物质的量浓度最大的是

    A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸

    C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的盐酸

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