Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（　　）

• A、原子半径：X＞Y＞Z＞W
• B、原子序数：Y＞X＞W＞Z
• C、原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
• D、金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W．再根据元素周期律递变规律判断．

解答： 解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；
A、Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B错误；
C、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；
D、X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W^2-＞Z^-，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据原子结构确定元素在周期表中的位置，再结合元素周期律分析解答即可，明确原子结构及元素周期表结构是解本题关键，题目难度不大．