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    7．在一定条件下，可逆反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A．降低温度，可提高反应速率
    B．加入合适的催化剂，可提高N2的转化率
    C．N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率
    D．反应物和生成物的浓度都不再发生变化

    分析 A．降低温度，反应速率减小；
    B．催化剂对平衡移动无影响；
    C．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
    D．平衡时各组分的浓度不变．

    解答 解：A．降低温度，反应速率减小，且该反应为放热反应，平衡正向移动，故A错误；
    B．催化剂对平衡移动无影响，则不能提高转化率，故B错误；
    C．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时N2的正反应速率不等于NH3的逆反应速率，故C错误；
    D．平衡时各组分的浓度不变，则平衡时反应物和生成物的浓度都不再发生变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度对平衡移动的影响、平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：+CH2═CH-M$→_{碱}^{Pb}$=CH-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）A的名称为丙烯醛，D的结构简式为．
    （2）C含有官能团名称是酯基、碳碳双键；F→G 的反应类型是取代反应或水解反应．
    （3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑．1molE最多能和3 mol NaOH发生反应．
    （4）F多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：中任意2种．
    Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；
    Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ．能与新制Cu（OH）2按物质的量比1：2发生氧化反应
    （5）试写出以苯和丙烯为原料，合成    的路线流程图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．1L1mol•L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA
    B．22.4LH2含有的分子数目为NA
    C．等质量的C2H2与C6H6含有的原子总数相等
    D．1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．NaHCO3D．H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
    B．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
    C．标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA
    D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

    请回答下列有关问题：
    （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
    离子Ca2+Fe3+
    完全沉淀时的pH134.1
    实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质．
    （2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是静置，向上层清液中继续滴加氨水若无红褐色沉淀生成则说明D已沉淀完全，否则未沉淀完全．
    （4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．

    ①此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母）B．
    ②滴定到终点，现象无色变为浅红色，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （5）原茶叶中钙元素的质量分数为0.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属材料在日常生活中必不可少，铁、铜等金属及其化合物用途非常广泛．
    Ⅰ．实验室欲制备Cu（NO3）2 晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
    甲：Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2     乙：Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    （1）生成相同物质的量的Cu（NO3）2，消耗的HNO3的物质的量，甲＞乙 （填＞、＜、=）．从环保角度分析，乙同学的方案更合理．
    （2）乙同学想利用制备Cu（NO3）2晶体配置400mL 0.5mol/L的Cu（NO3）2溶液，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    Ⅱ．现有一包红色粉末，某化学实验小组欲通过实验来探究是否由Cu、Fe2O3组成，过程如下：
    （1）提出假设：
    假设1．红色粉末是Cu和Fe2O3的混合物；
    假设2．红色粉末是Fe2O3；
    假设3．红色粉末是Cu．
    （2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    ①若假设3成立，则实验现象是红色粉末全部溶解，溶液变为蓝色．
    ②为了探究假设1和假设2哪一组成立，继续向所得溶液加入足量的铁粉，若观察到现象为有红色固体析出则假设1成立．
    ③有同学提出，若混合物中Cu含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．为进一步探究假设1和假设2哪一组成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设1成立，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色；若假设2成立，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色．
    ④另有同学认为用稀硫酸和KSCN试剂就能直接验证假设1、2、3哪个成立．请写出假设1成立时的实验操作及现象取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN试剂，溶液变为血红色．
    Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为14g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA
    B．足量的Fe与6.72LCl2反应转移的电子数为0.6NA
    C．密闭容器中1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
    D．3g乙烷含有共用电子对为0.6NA

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