Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s) ＋1/2O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是____________。

(2)H2的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________________。

(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】①②③④ 285.8 kJ·mol-1 393.5 kJ·mol-1 1429 kJ CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283kJ·mol-1

【解析】

（1）放热反应焓变小于零，吸热反应焓变大于零；

（2）在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；

（3）依据热化学方程式①计算；

（4）在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，结合盖斯定律解答。

(1)△H<0的反应属于放热反应；△H>0的反应属于吸热反应。根据给出的热化学方程式可知：①②③④四个反应的△H<0属于放热反应；故答案为：①②③④；

(2)根据燃烧热的定义知：H2燃烧时生成液态水更稳定,所以H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l) △H=285.8kJ·mol1就是氢气的燃烧热表示的热化学方程式，其燃烧热△H=285.8kJ·mol1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=393.5kJ·mol1，碳的燃烧热△H=393.5kJmol1。故答案为：285.8kJ·mol1；393.5kJ·mol1；

(3)设燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为x kJ。由热化学方程式①可知

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l) Q

2g 285.8kJ

10g x kJ

x=285.8×10/2=1429kJ

故答案为：1429kJ；

(4)CO燃烧热是1mol可燃物CO完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳放出的热量，CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)可以是④③得到，即CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H=(393.5kJ·mol1)(110.5kJ·mol1)=283.0kJ·mol1，即CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=283.0kJ·mol1。故答案为：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=283kJ·mol1。