【答案】
分析：（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应，不和氧气反应；
（2）橡皮管可以沟通锥形瓶和分液漏斗中的大气压强，还可以避免盐酸排空气；
（3）若果测的氧气的量比实际值高，则过氧化钠的纯度装置就会偏高；
（4）根据向锥形瓶中取液的基本实验操作判断；取液用的是移液管；
（5）根据表中消耗标准液体积数据，计算出标准液的平均体积，利用关系式：Na
2O
2～2HCl，Na
2O～2HCl计算出过氧化钠、氧化钠总的物质的量，根据题中数据，列式计算出氧化钠、过氧化钠各自的物质的量，最后求算出过氧化钠的质量分数．
解答：解：（1）C的作用是吸收二氧化碳，保证排水量气法获得的是氧气的体积，
故答案为：NaOH溶液；
（2）A中橡皮管可以沟通锥形瓶和分液漏斗，起恒压作用，使盐酸容易滴下，并且可以避免盐酸排空气使氧气体积偏大，
故答案为：起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大；
（3）a、装置A、B中的空气会导致测得的氧气体积偏高，对测定结果产生影响，故a正确；
b、在调节U形量气管中的液面相平的过程中，排除了装置C中的空气对测定结果产生的影响，故b错误；
c、读数时U形量气管中的液面要保持向平，左高右低，所测Na
2O
2的纯度会偏大，故c正确；
d、读数时U形量气管中的液面左低右高时，所测Na
2O
2的纯度会偏小，故d错误．
故选ac．
（4）图中所用的仪器是移液管，将移液管放入接受溶液的容器中，使出口尖端靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管则保持垂直，放开食指，使溶液沿容器内壁自然流下，待移液管内溶液流凈后，再等待15秒，取出移液管，留在管口的少量液体不要吹出，
故答案是：D；移液管；
（5）三次滴定消耗标准液体积都是有效的，所以消耗的标准液盐酸的平均体积是：
mL=25mL，过氧化钠、氧化钠和盐酸反应的关系式是：Na
2O
2～2HCl，Na
2O～2HCl，过氧化钠和氧化钠总的物质的量是：n（Na
2O
2）=
n（HCl）=0.5×0.025L×0.1000mol?L
-1=0.00125mol，1000.00mL溶液溶液中含有的氧化钠和过氧化钠总的物质的量是：0.00125×
=0.05mol，
设过氧化钠xmol、则氧化钠物质的量是（0.05-x）mol，
根据质量关系可得：78x+62×（0.05-x）=3.500，
解得x=0.025mol，过氧化钠的质量分数是：
×100%=55.7%，
故答案是：55.7%．
点评：本题考查学生实验能力以及过氧化钠的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大
尿素（
）和硼砂（Na2B4O7）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：