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(1)如图所示装置:①若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为
镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转
镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转
.电极反应式为:正极
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
;负极
Mg-2e-=Mg2+
Mg-2e-=Mg2+
.该装置将
化学
化学
能转化为
能.
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为
Al
Al
,总反应方程为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(2)利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,在右面方框中画出装置图(注明正、负极材料及电解液),写出电极反应式.
负极:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
,正极:
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
分析:(1)该装置为原电池装置,将化学能转变为电能,镁比铝活泼,当溶液呈酸性时,镁作原电池负极,铝作正极;
当溶液呈碱性时,铝能与NaOH溶液反应,而镁不反应,所以铝作负极,镁作正极;
(2)在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应中,Cu被氧化,应为原电池负极反应,FeCl3被还原,应为正极反应,则电解质溶液为FeCl3,正极为石墨或活泼性比铜弱的金属.
解答:解:(1)①该装置为原电池装置,将化学能转变为电能,镁比铝活泼,当溶液呈酸性时,镁作原电池负极,发生氧化反应,电极反应为Mg-2e-=Mg2+,铝作正极,发生还原反应,电极反应为2H++2e-=H2↑,
故答案为:镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转;2H++2e-=H2↑;Mg-2e-=Mg2+;化学;电;
②当溶液呈碱性时,铝能与NaOH溶液反应,而镁不反应,所以铝作负极,镁作正极,电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同,为,故答案为:Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应中,Cu被氧化,应为原电池负极反应,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,FeCl3被还原,应为正极反应,电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+,则电解质溶液为FeCl3,正极为石墨或活泼性比铜弱的金属,
故答案为:Cu-2e-=Cu2+;2Fe3++2e-=2Fe2+
点评:本题考查原电池的组成和工作原理,题目难度不大,注意把握以镁、铝为电极材料,电解质溶液的酸碱性不同,电极反应不同,为易错点.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

电化学在工业生产中有广泛应用.
(1)如图所示装置中,两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极.
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

②接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成.则电极C(Ⅰ)是
(填“阳”或“阴”) 极;检验C(Ⅱ)电极反应所得气体产物的方法和现象是
湿润的碘化钾淀粉试纸放在玻璃管口,试纸变蓝
湿润的碘化钾淀粉试纸放在玻璃管口,试纸变蓝

③一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,则C(Ⅰ)、C(Ⅱ)两玻璃管内气体的体积V(Ⅰ)、V(Ⅱ)的关系是:V(Ⅰ)
 V(Ⅱ)(填“>”、“=”或“<”).断开S1接通S2,电流表的指针发生偏转,此时电极C(Ⅱ) 是
(填“正”或“负”) 极;C(Ⅰ) 的电极反应是:
H2-2e-+2OH-=2 H2O
H2-2e-+2OH-=2 H2O

(2)若用此装置精炼粗铜,断开S2,接通S1,电解液选用CuSO4溶液,当电路中有0.04mol电子通过时,阴极增重
1.28
1.28
 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学是一门以实验为基础的科学,化学实验在化学学习中占有十分重要的地位,解答下列化学实验基本操作和技能题目.
(1)如图所示装置的气密性检查中,漏气的是
 

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(2)下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是
 

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(3)下列说法中,完全正确的一组是
 

①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过
13
的试管加热至沸腾
③等体积的浓氨水与蒸馏水混合后的溶液,其中氨水的溶质质量分数一定等于稀释前的一半
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中
⑥将烧瓶放在桌上,再用力塞进塞子
⑦熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
A.①④B.①④⑤⑦C.②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化学 来源:2011届湖南省浏阳一中高三上学期第五次月考化学试卷 题型:填空题

实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)用如图所示装置,使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。
实验步骤:
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后,下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管,使用较长橡胶管的目的是__________________________________。
(2)用I将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H===Mn2+I2+3H2O。
实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂。
⑧用0.005 mol·L-1的Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年湖南省高三上学期第五次月考化学试卷 题型:填空题

实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

 

(1)用如图所示装置,使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。

实验步骤:

①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后,下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管,使用较长橡胶管的目的是__________________________________。

(2)用I将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H===Mn2+I2+3H2O。

实验步骤:

⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

实验步骤:

⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂。

⑧用0.005 mol·L-1的Na2S2O3滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1

 

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