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    （1）如图所示装置：①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为
    镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转
    镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转
    ．电极反应式为：正极
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；负极
    Mg-2e-=Mg2+
    Mg-2e-=Mg2+
    ．该装置将
    化学
    化学
    能转化为
    电
    电
    能．
    ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
    Al
    Al
    ，总反应方程为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （2）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，在右面方框中画出装置图（注明正、负极材料及电解液），写出电极反应式．
    负极：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，正极：
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．
    分析：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，铝作正极；
    当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极；
    （2）在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应中，Cu被氧化，应为原电池负极反应，FeCl3被还原，应为正极反应，则电解质溶液为FeCl3，正极为石墨或活泼性比铜弱的金属．
    解答：解：（1）①该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，
    故答案为：镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化学；电；
    ②当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应中，Cu被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，FeCl3被还原，应为正极反应，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，则电解质溶液为FeCl3，正极为石墨或活泼性比铜弱的金属，
    故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
    点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意把握以镁、铝为电极材料，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，为易错点．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学在工业生产中有广泛应用．
    （1）如图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．
    ①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    ②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．则电极C（Ⅰ）是
    阴
    阴
    （填“阳”或“阴”） 极；检验C（Ⅱ）电极反应所得气体产物的方法和现象是
    湿润的碘化钾淀粉试纸放在玻璃管口，试纸变蓝
    湿润的碘化钾淀粉试纸放在玻璃管口，试纸变蓝
    ．
    ③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C（Ⅰ）、C（Ⅱ）两玻璃管内气体的体积V（Ⅰ）、V（Ⅱ）的关系是：V（Ⅰ）
    ＞
    ＞
     V（Ⅱ）（填“＞”、“=”或“＜”）．断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（Ⅱ） 是
    正
    正
    （填“正”或“负”） 极；C（Ⅰ） 的电极反应是：
    H2-2e-+2OH-=2 H2O
    H2-2e-+2OH-=2 H2O
    ．
    （2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重
    1.28
    1.28
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在化学学习中占有十分重要的地位，解答下列化学实验基本操作和技能题目．
    （1）如图所示装置的气密性检查中，漏气的是
     
    ．
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    （2）下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
     
    ．
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    （3）下列说法中，完全正确的一组是
     
    ．
    ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
    ②给盛有液体的体积超过
    13
    的试管加热至沸腾
    ③等体积的浓氨水与蒸馏水混合后的溶液，其中氨水的溶质质量分数一定等于稀释前的一半
    ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
    ⑤硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中
    ⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子
    ⑦熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中
    ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
    A．①④B．①④⑤⑦C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2011届湖南省浏阳一中高三上学期第五次月考化学试卷 题型：填空题

    实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    (1)用如图所示装置，使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。
    实验步骤：
    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________________________________。
    ②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。
    ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。
    ④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。
    (2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
    实验步骤：
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
    ⑥重复④的操作。
    (3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
    实验步骤：
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。
    ⑧用0.005 mol·L－1的Na2S2O3滴定至终点。
    (4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

    ⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省高三上学期第五次月考化学试卷 题型：填空题

    实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

     

    (1)用如图所示装置，使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。

    实验步骤：

    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________________________________。

    ②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。

    ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

    ④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。

    (2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。

    实验步骤：

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

    ⑥重复④的操作。

    (3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

    实验步骤：

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

    ⑧用0.005 mol·L－1的Na2S2O3滴定至终点。

    (4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

    ⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为________mg·L－1。

     

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