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    【题目】设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

    A. 1mol NH3所含有的原子数为NA

    B. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

    C. 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA

    D. 1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA

    【答案】C

    【解析】根据氨气的化学式可知，1molNH3中含有3mol原子，A不正确；常温常压下，22.4L氧气不是1mol，B不正确；48g臭氧是1mol，含有3mol氧原子，C正确；D中氯化钠的物质的量是0.1mol，含有钠离子是0.1mol，D不正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

    A. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

    B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大

    C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小

    D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：[CoCl4]2-(蓝色)与[Co(H2O)6]2+(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。

    （1）甲同学向上述溶液中通入HC1，发现溶液变为___色；

    （2）乙同学向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有____（写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是（ ）

    A. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

    B. CH4+2O2CO2+H2O

    C. CH3CH2Br +H2O→CH3CH2OH + HBr

    D. CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)22SO4的工艺流程：

    请回答以下问题：

    （1）工业合成氨反应的条件是_____________________。沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________。该反应能够发生的原因是__________________________。

    （2）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是：__________（填序号）。

    A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏

    （3）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：__________（填序号）。

    A．提供制备所需的氮元素

    B．增大CO32-的浓度促进反应发生

    C．作反应的催化剂

    D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

    （4）该生产过程中的副产品是_______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________.缺点是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（B中装的是无水硫酸铜）

    （1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是_____（用离子方程式表示）

    （2）该实验中A部分的装置是_____（填字母）

    （3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是(填序号)_____

    A．浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应

    B．加热时浓盐酸因挥发而损失

    C．氧化剂不足

    （4）装置E的作用是______。

    （5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。该装置中应放入_______试剂。

    （6）用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

    ①该反应的反应类型为_________；

    ②该反应的化学方程式为________；（只写第一步）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是：

    A. 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

    B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

    C. 电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O

    D. b极为电池的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

    下列分析不正确的是

    A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

    B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

    C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

    D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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