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    2．下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是（　　）
    A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯
    B．除去Fe（OH）3胶体中的NaCl：用水溶解后过滤
    C．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤
    D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液

    分析 A．乙酸与乙醇的反应为可逆反应；
    B．二者都能透过滤纸；
    C．溴以及三溴苯酚都溶于苯；
    D．溴与亚硫酸钠反应，溴乙烷不溶于水．

    解答 解：A．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去杂质，可加入饱和碳酸钠溶液，故A错误；
    B．二者都能透过滤纸，应用半透膜，用渗析的方法分离，故B错误；
    C．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯，不能得到纯净的苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
    D．溴与亚硫酸钠反应，溴乙烷不溶于水，可用于除杂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，注意有机物的性质及除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸、浓硫酸共热发生反应，该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2Br+H2O
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组在实验室制备溴乙烷的装置如图． 
    实验操作步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．   
    请问答下列问题：
    （1）装置A的作用是冷凝回流
    （2）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的b（填写上正确选项的字母）．
    a．饱和食盐水    b．稀氢氧化钠溶液        c．乙醇　　　　d．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
    （3）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．
    a．分液    b．蒸馏    　c．萃取
    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入足量稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用左图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60°\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B也必须添加温度控制装置，应该是冰水浴（选填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图2所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
    ①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是减少实验误差．
    ②原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料．现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：

    pH值控制可参考下列数据
    物  质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值
    氢氧化铁2.73.7
    氢氧化亚铁7.69.6
    氢氧化铜5.26.4
    请根据上述流程回答下列问题：
    （1）A物质可选用b（填字母）．
    a．稀H2SO4b．浓H2SO4/△c．浓FeCl3溶液     d．浓HNO3
    （2）Ⅰ中加H2O2的目的将Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；其优点是不引入新的杂质．
    （4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
    （5）V中加H2SO4调节pH=1是为了抑制Cu2+的水解．
    （6）V到Ⅵ的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    （7）某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是会产生SO2，会对污染环境，硫酸的利用率低．如何改进可以向稀硫酸中不断通氧气（或者加H2O2）并加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．

    已知：室温下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    完成下列填空：
    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B中观察到的主要现象是铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠
    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，写出E装置的仪器名称干燥管和盛放的药品名称碱石灰．
    （5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭0.24g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

    请回答下列问题：
    （1）K层与M层电子数之和等于L层电子数的元素所在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    （2）a、f、g、i中的三种或三种以上元素能形成很多化合物，写出其中两种只含共价键的化合物的化学式：HClO、HNO3，写出其中两种含离子键的化合物的化学式：NH4Cl、NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl溶液．反应方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，若HCl溶液足量，当15.8g KMnO4参与反应时，至少需要盐酸的体积是67.2mL．（保留小数点后一位数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）
    A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
    ②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物
    ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
    ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
    ⑥可用渗析法分离Fe（OH）3胶体和KCl溶液．
    A．①③④⑤B．①③④⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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