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    某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：
    次      数1234
    加入稀硫酸的质量/g20.020.020.020.0
    烧杯及所盛物质总质量/g169.8189.6209.5229.5
    求：（1）第1次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为
     
    g；
    （2）铜铁合金中，铁的质量是多少g？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据质量守恒计算生成氢气的质量；
    （2）稀硫酸只能和合金中的铁反应，不与Cu反应，由第3次、4次实验可知，第3次实验后Fe已经完全反应，令合金中Fe的物质的量为nmol，根据电子转移守恒表示出生成氢气的质量，再根据此时烧杯及所盛物质总质量列方程计算解答．
    解答： 解：（1）根据质量守恒，m（烧杯及所盛物质）+m（氢气）=m（样品+烧杯）+n（稀硫酸），故生成氢气的质量=150g+20g-169.8g=0.2g，
    故答案为：0.2；
    （2）稀硫酸只能和合金中的铁反应，不与Cu反应，由第3次、4次实验可知，第3次实验后Fe已经完全反应，令合金中Fe的物质的量为nmol，根据电子转移守恒，生成氢气的质量=
    nmol×2
    2
    ×2g/mol=2n g，此时烧杯及所盛物质总质量为209.5g，则150g+20g×3-2n g=209.5g，解得n=0.25mol，故合金中Fe的质量=0.25mol×56g/mol=14g，
    答：合金中Fe的质量为14g．
    点评：本题考查化学方程式有关计算、对实验数据的分析处理，难度中等，关键是根据数据判断Fe是否完全反应，侧重考查学生分析解决问题能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于稀有气体的叙述不正确的是（　　）
    A、原子的最外层都有8个电子
    B、Ne与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布
    C、化学性质非常不活泼
    D、He与F-、O2-具有相同的核外电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要80mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于测定某盐酸样品的浓度．
    （1）下列仪器中，配制NaCl溶液时必须用到的是（填写序号）
     
    ．
    ①100mL量筒 ②烧杯 ③80mL容量瓶 ④100mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒
    （2）需要用托盘天平称NaCl固体的质量是
     
    ．
    （3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．将烧杯内的NaCl溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
    B．将烧杯内的NaCl溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
    （4）量取25mL待测硝酸银溶液，当加入20mL 1.0mol/L的NaCl溶液时，恰好完全反应，则所测硝酸银的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
    （1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是
     
    （填序号）．
    A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
    B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
    C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
    D．自然界有大量的游离态的铜
    （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是
     
    （填名称），铁的氧化物常见的还有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用28.6g Na2CO3?10H2O配成100mL溶液，求溶液中Na2CO3的物质的量浓度，Na+的物质的量浓度，CO32-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比；
    （3）若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）
    （2）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）在酸性溶液中，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．对于这一过程，下列描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为
     
    ．
    （2）水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表：
    分子H2OH2S
    中心原子杂化方式sp3
    键角104.5°92.1°
    键长95.7pm133.6pm
    根据表格中的数据判断O-H键键能
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）S-H键键能．用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因：
     

    （3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
     
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用20.0g烧碱（NaOH）配制成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度为
     
    ；从中取出10mL，这10mL溶液溶质的物质的量浓度是
     
    ，含溶质
     
    g；若将这10mL溶液加水稀释到100mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为
     
    ，其中含Na+的物质的量是
     
    ．

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