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    7．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

    分析 A．该组离子之间不反应；
    B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；
    C．离子之间发生氧化还原反应；
    D．离子之间结合生成络离子．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；
    C．ClO-分别与I-、SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2B．C．ClCH=CHCHOD．CH≡C-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，（2）再滴加KSCN溶液，溶液变红．（3）加入铜粉，振荡，溶液红色消失．由此判断Fe3+、Cu2+、Cl2的氧化性顺序为：Cl2＞Fe3+＞Cu2+．所发生反应的相应的离子方程式为（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．500ml 0.4mol/L的盐酸溶液中含HCl0.2mol，相当于标准状况下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，与0.2 mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度相等，从该溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀释后溶液的物质的量浓度是：0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应过程中的能量变化如图所示（提示：图中能量单位为：千焦（kJ））．则下列叙述不正确的是（　　）
    A．E1表示旧键断裂所吸收的能量
    B．该反应是放热反应
    C．反应中使用催化剂，可使E2-E1的绝对值增大
    D．该反应可以用来设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R为地壳中含量最多的金属元素．
    WXY
    RZ
    （1）写出Z的原子结构示意图．
    （2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式CH2=CH2．
    （3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    （4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
    （6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列反应中，不属于化学反应的是（　　）
    A．NO遇到空气变为红棕色
    B．NaCl溶液高温灼烧后呈现黄色
    C．SO2 通入到品红溶液中中使其褪色
    D．含有色素的溶液加入活性炭后颜色褪去

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    16．在固定容积的密闭容器中，反应2X?Y（g）+Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大，下列叙述正确的是（　　）
    A．若X为非气态，则正反应为放热反应
    B．若正反应为放热反应，则X为气态
    C．在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动
    D．压强变化对该平衡没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1：1
    B．1 mol H2O的质量等于6.02×1023个H2O质量的总和
    C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
    D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

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