[题目]29.4gH2SO4中含有原子的总物质的量为 .氢原子的物质的量为 .氧原子的物质的量为 .与 gH3PO4中所含H原子数相等. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】29.4gH2SO4中含有原子的总物质的量为___，氢原子的物质的量为___，氧原子的物质的量为___，与___gH3PO4中所含H原子数相等。

【答案】2.1mol 0.6mol 1.2mol 19.6

【解析】

29.4g硫酸的物质的量为n(H2SO4)=，硫酸分子中含有原子的物质的量n(原子)=0.3mol×7=2.1mol，含有的氢原子的物质的量为n(H)=0.3mol×2=0.6mol，含有的氧原子的物质的量为n(O)=0.3mol×4=1.2mol；含有0.6mol 氢原子的磷酸的物质的量为n(H3PO4)=，m(H3PO4)=0.2mol×98g/mol=19.6g，故答案为：2.1mol；0.6mol；1.2mol；19.6。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序______。

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关系的表述中,正确的是　(　　)

A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等

D. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A～H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“〇”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

(1)G的化学式为________，G中阴阳离子个数比为______，每生成1mol G转移电子物质的量为________ 。

(2)A、D的水溶液均呈_______（填酸性、碱性或中性），反应①②③④中属于氧化还原反应的有_______个。

(3)写出下列反应的化学方程式。

A→B+C+D：__________________，

F+C：__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子检验的方法正确的是

A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图表示渗透作用装置图，其中半透膜为膀胱膜，甲、丙装置中A、B、a、b溶液浓度分别用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁装置分别表示一段时间后甲、丙装置的状态，液面上升的高度分别为h1、h2。如果A、B、a、b均为蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，则达到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。

例如，

该反应式也可表示为

下面是几种有机化合物的转化关系：

(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。

(2)反应①的反应类型_________，反应③的反应类型___________

(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______。

(4)C1的结构简式是______________，F1的结构简式是______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	原FeCl2样品已变质
B	将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	原Na2SO3样品已变质
C	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液	滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝	酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D	向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	反应的化学方程式为2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O

A. AB. BC. CD. D

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