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    6．由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（　　）
    A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子

    分析 由核内质子数与核外电子数的关系，根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，据此解答．

    解答 解：由题意，该粒子原子核内有16个质子，原子核外有18个电子，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了微粒中质子数、电子数之间的关系，明确分子、原子、离子中电子数与质子数之间关系是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．SO2和SO3各1mol，则质量之比为4：5，其中氧原子的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某溶液仅含如表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．
    阳离子Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
    阴离子OH-　CO32-　Cl-　NO3-　SO42-
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入少量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变．
    请推断：
    （1）原溶液中含有的阳离子是Fe2+、Mg2+； 含有的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．
    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
    B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA
    C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
    D．标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molHCl溶液中，H+数目为NA
    B．常温常压下，8gCH4含有电子数目为5NA
    C．12gNaHSO4晶体中含有0.3NA个阳离子
    D．78g苯含有C=C双键的数目为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③KClO3、浓盐酸Cl2、…
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
    C．第③组反应中还原产物是KCl，生成3 mol Cl2转移电子6mol
    D．氧化性由强到弱顺序为ClO3-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S诱抗素的分子结构如图．下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C15H22O4
    B．该有机物能发生取代、加成和酯化反应
    C．1 mol该有机物与足量溴反应最多消耗4 mol Br2
    D．1 mol该有机物与足量Na反应生成2 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关铝及其化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．用坩埚钳夹住一小块铝箔加热至其熔化，熔化的铝不滴落是因为反应生成熔点很高的Al2O3薄膜
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
    C．将AlCl3溶液滴入浓的NaOH溶液中，立即产生大量的白色沉淀
    D．可用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述不正确的是（　　）
    A．易溶于水的物质一定是电解质
    B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
    C．溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质
    D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关

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