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    【题目】对于反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH1 ②2C(s)+H2(g)C2H2(g) ΔH2 ③2C(s)+2H2(g)C2H4(g) ΔH3。

    则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是

    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

    C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

    【答案】B

    【解析】由反应②③得C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) ΔH=ΔH2ΔH3，由反应③2×①得2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH=ΔH32ΔH1，当升高温度时两平衡都向右移动，所以两反应均为吸热反应，即ΔH2ΔH3>0，ΔH32ΔH1>0，可得ΔH2>ΔH3>ΔH1，故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是(　　)

    A. 物质越易失电子，还原性越强

    B. 原子失电子越多，还原性越强

    C. 元素化合价降低越多，氧化性越强

    D. 物质越易被氧化，氧化性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一无色透明的溶液做如下实验：
    ①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    ②另取部分溶液加入Na2O2 ， 有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：

    （1）Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等离子中一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是。
    （2）上述溶液至少由等物质混合成。

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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

    B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

    C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性

    D.“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2 ， 下列说法正确的是（　　）
    A.上述反应中，O2发生了氧化反应
    B.HO2在碱溶液中能稳定存在
    C.上述反应中HO2是还原产物
    D.上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量的说法正确的是

    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物>E生成物

    B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物>E生成物

    C．HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知将1 mol HI通入密闭容器中反应可以放出13.25 kJ热量

    D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4溶液混合后放热57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离

    B.电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生

    C.氯化铜溶液是电解质

    D.电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

    A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3＋、MnO4—、NO3—

    C. Cl2、HClO、Mg D. ClO－、Cl－、Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1

    2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) 。

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。

    （2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH=

    kJ·mol1。

    （3）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

    回答下列问题：

    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    CO

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol1)

    436

    343

    1 076

    465

    413

    由此计算ΔH1= kJ·mol1；已知ΔH2=58 kJ·mol1，则ΔH3= kJ·mol1。

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