Question

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 向NaHSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B． 已知K_a（HClO）＞K_a2（H₂CO₃），则有：2ClO^-+CO₂（少量）+H₂O═CO₃^2-+2HClO
• C． 金溶于王水生成AuCl₄^-离子和NO：Au+4H⁺+4Cl^-+NO₃^-═AuCl₄^-+NO↑+2H₂O
• D． 用NaClO溶液吸收过量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O═HSO₃^-+HClO

Answer 1

分析 A．反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
B．发生强酸制取弱酸的反应；
C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钠．

解答 解：A．向NaHSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液至中性的离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．少量CO₂通入NaClO溶液中，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故B错误；
C．金溶于王水生成AuCl₄^-离子和NO的离子反应为Au+4H⁺+4Cl^-+NO₃^-═AuCl₄^-+NO↑+2H₂O，故C正确；
D．NaClO溶液吸收过量的SO₂的离子反应为ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．