(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.4kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
。
(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的△H 0
(填“<”、“>”或“=”)。
②在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再
增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时,现将足量AgCl分别放入:①l00mL蒸馏水;②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol•L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1 mol•L-1氯化钠溶液。充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 (填写序号)。
科目:高中化学 来源: 题型:
甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 ( )
A.某溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第二周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷(C8H8)的分子结构相似,如右图:则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为( )
A.3 B.4 C.5 D.6
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此
装置的叙述中,正确的是
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极
保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学按图示装置进行实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加5.76g,溶液质量增0.03g,则合金中Cu、Zn原子个数比为
A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.任意比
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验不能达到预期目的的是
A.用溴水鉴别CO2和SO2
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-和CO32-
C.通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含Na+
D.用润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是
A.铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁
B.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
C.将CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸
D.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )
A.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH
D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
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科目:高中化学 来源: 题型:
在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体,做喷泉实验后,水都充满烧瓶,烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶0.45 B.1∶1 C.1∶0.29 D.4.5∶2.9
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