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    16．已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是
    （　　）
    A．2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl-B．2Fe2十+O2═2Fe3++2I-
    C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4

    分析 根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，在溶液中进行的反应只能前面的粒子还原后面的，否则反应不能发生，据此对各选项进行解答．

    解答 解：A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中，还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl-，符合题给条件，该反应可以发生，故A错误；
    B．反应2Fe2十+O2═2Fe3++2I-中，亚铁离子还原性大于I-，与题干信息不相符，该反应不能发生，故B正确；
    C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中，还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，该反应可以发生，故C错误；
    D．SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4，根据元素化合价可知，反应中硫元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，二氧化硫为还原剂，硫酸为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞H2O2，和题意相符，该反应能发生，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的特征及氧化性、还原性强弱大小的判断方法，明确溶液中进行的反应，必须满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
    （1）已知在标准状况下的四种气体 a．6.72L CH4，b．3.01×1023个HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：
    ①体积最大的是b；
    ②质量最小的是d；
    ③含氢原子数最多的是a．
    （2）10g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为58g/mol．
    （3）某质量分数为10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B．②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大
    D．④和③等体积混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．取10g CaCO3固体，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸200mL．试计算：
    （1）生成CO2的物质的量；
    （2）所用稀盐酸的物质的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和N2，其化学方程式是2NaN3═2Na+3N2．
    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物是Fe（写化学式）．
    （3）KClO4是助氧化剂，与Na发生氧化还原反应生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合价是+7价．
    （4）NaHCO3是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应：模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．
    回答下列问题：
    （1）已知：① 
    ②
    则反应的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代数式表示）．
    （2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）
    （3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．上图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
    容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化
    Ⅰ恒温恒容放热Q1kJ
    Ⅱ恒温恒压放热Q2kJ
    Ⅲ恒容绝热放热Q3kJ
    下列判断正确的是AB．
    A．放出热量：Ql＜Q2 B．N2的转化率：I＞III
    C．平衡常数：II＞I       D．达平衡时氨气的体积分数：I＞II
    （5）下列能提高N2的转化率的是C
    A．升高温度             B．恒容体系中通入N2气体
    C．分离出NH3            D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
    （6）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
    ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol；
    ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．
    则实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小数）
    ③如果用稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热，测得的反应放出的热与标准值有较大偏差，其原因可能是反应生成硫酸钡沉淀，沉淀生成过程中存在沉淀热，所以反应放出的热量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H＜-57.3KJ/mol．（用文字和必要的化学用语解释）
    （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热．写出该反应的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ•mol-1．

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