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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，能与溶液反应
    B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应
    C．CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
    D．Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸

    分析 A．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应；
    B．依据复分解反应的条件解答；
    C．一氧化氮不稳定容易与空气中氧气反应生成二氧化氮；
    D．浓盐酸不具有强的氧化性．

    解答 解：A．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故A正确；
    B．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀符合复分解反应条件，碳酸氢钠与氯化钙符合复分解反应条件，不能发生反应，故B错误；
    C．CO和NO都是大气污染物，CO在空气中能稳定存在，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，故C错误；
    D．浓盐酸不具有强的氧化性，铝与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能用铝罐盛放浓盐酸，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅、碳酸盐与碳酸氢盐、一氧化氮、浓盐酸的性质是解题关键，注意浓盐酸不具有强的氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上的是（　　）
    A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．名称：3，4-二甲基辛烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（　　）
    A．产生BaSO4和BaSO3沉淀B．无沉淀产生
    C．产生BaSO4沉淀D．产生BaSO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
          元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩
    原子半径
    （10-10m）    		1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1--+3+4+5+7+1+5--
    最低价态-----2---4-3-1---3-1
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是②（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
    （2）写出元素⑤的氢化物结构式；③和⑤形成的化合物的电子式；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式；
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
    （4）写出上述⑥、⑦两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式PCl3．
    （5）试比较⑤和⑨两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：HClO4＞HNO3
    （6）写出④的最高价氧化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E是有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    （1）E的基态原子的价电子排布图为．
    （2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示，下同），稳定性顺序为H2O＞NH3＞CH4；
    （3）化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为3：1，B原子的杂化类型为sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛分子能和水分子形成氢键；
    （4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为TiO2；
    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO将BC+氧化成BCD-，然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2；
    ①与BCD-互为等电子体的分子是CO2（写出一种即可）；可以推知BCD-的空间构型为直线形；
    ②上述反应中后一步反应的离子方程为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
    （6）E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E的配位数为12，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8{aN}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．球棍模型表示的有机物是乙烯
    B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根
    C．有机物的分子式为C6H8O2
    D．结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
    ①根据以上条件，推断XCl，YS，ZP（填写元素符号）；
    ②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：XHClO4，YH2SO4，ZH3PO4．
    ③写出Y在周期表中的位置第三周期第VIA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物．填写下列空白：
    （1）写出上述五种元素的元素符号：AC，BN，CO，DNa，ES．
    （2）写出D2C2和D2C的电子式、．
    （3）用电子式表示AC2化合物的形成过程．

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