制取下列物质的方案能够达到目的是( )A．用食盐.二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2B．用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2C．用生锈的废钢铁与稀H2SO4反应制绿矾D．在FeCl3溶液中通入H2S制备Fe2S3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

制取下列物质的方案能够达到目的是（　　）

A．用食盐、二氧化锰和稀H₂SO₄共热制Cl₂

B．用碳酸钠与稀H₂SO₄反应制CO₂

C．用生锈的废钢铁与稀H₂SO₄反应制绿矾

D．在FeCl₃溶液中通入H₂S制备Fe₂S₃

A、稀硫酸与食盐形成溶液中盐酸浓度太小，稀盐酸不能与二氧化锰反应，可以用浓硫酸与食盐代替浓盐酸，故A错误；
B、碳酸钠与稀H₂SO₄反应生成硫酸钠与CO₂，可以准备CO₂，但反应不易控制，故B正确；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，蒸发、冷却结晶可以获得绿矾，故C正确；
D、铁离子强氧化性比较强，可以氧化H₂S为S单质，二者发生氧化还原反应，不是复分解反应，故D错误．
故选：BC．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：

I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol

．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是

mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是

．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是

催化剂

．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是

SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是

增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应

．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?绵阳模拟）有机物A（分子式C₆H₁₀O₃）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：
已知：Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO₃溶液反应放出气体．

Ⅱ．

回答下列问题：
（1）隐形眼镜材料的结构简式为

；
（2）写出物质B在铜催化下与O₂反应的化学方程式

HOCH₂CH₂OH+O₂

△

OHC-CHO+2H₂O

HOCH₂CH₂OH+O₂

△

OHC-CHO+2H₂O

；
（3）与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有

种；
（4）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．
例如：

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是

（填“序号”）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol?L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象

沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色

；
实验结论：所得白色固体的化学式为

CuSO₄

．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）

S+2H₂SO₄（浓）═3SO₂↑+2H₂O

．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是

随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应

．
方法二：
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂

△

2CuO，Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是：
①

产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少

，
②

不产生污染物SO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺生成的还原产物是

Fe²⁺

（填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是

1：2

．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是

（双选，填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是

吸收SO₂尾气，防止污染空气

．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

（双选，填序号）．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是

方案①

，原因是

因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色

．
（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

B中蓝色溶液褪色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO₂中燃烧．②常温下CO能与PdCl₂溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO₂中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO；氧化产物可能是Na₂CO₃，为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题：

（1）他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO₂（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO₂中燃烧、检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为

，制取CO₂反应的离子方程式为

（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是

；点燃酒精灯前，应进行的操作是

；等装置

现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是

．
（3）若仪器D中有黑色沉淀，C中残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为

；若仪器D中溶液无黑色沉淀，C中残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为

．

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