Question

5．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径A＜B＜C
• B． A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
• C． B的氧化物熔点比A的氧化物高
• D． A与C可形成离子化合物

Answer 1

分析 A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，主族元素最外层电子数不超过8，故A元素原子只能有2个电子层，A处于第二周期，B原子最外层电子数为2，故B处于ⅡA族．它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，据此解答．

解答 解：A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，主族元素最外层电子数不超过8，故A元素原子只能有2个电子层，A处于第二周期，B原子最外层电子数为2，故B处于ⅡA族．它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素．
A．A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为C＜Si＜Mg，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性C＞Si，故氢化物的稳定性CH₄＞SiH₄，故B正确；
C．A的氧化物为分子晶体，B的氧化物为离子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故C正确；
D．A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故D错误．
故选：BC．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意晶体类型的区别．