Question

已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO₂和O₂．测得NO₂和O₂同温同压体积比为4：1，则该盐分解时金属的化合价

1. A.
   升高
2. B.
   降低
3. C.
   不变
4. D.
   不能确定

Answer 1

C
分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO₂和 O₂的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
解答：某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO₂和 O₂的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，令NO₂和 O₂的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0-（-2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键．注意守恒思想的应用．