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    将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为


    1. A.
      数学公式
    2. B.
      数学公式
    3. C.
      数学公式
    4. D.
      数学公式
    D
    分析：将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=进而计算溶质的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度．
    解答：令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：
    （x+m）g×a%=x×2a%，
    解得x=m．
    溶质的质量为mg×2a%=2am%g，
    溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为=mol，
    蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为=mol/L．
    故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度计算、质量分数计算，难度不大，确定溶质的质量是关键，注意运用定义式的计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
    实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色．
    实验2：从A的溶液中获取固体A．
    实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g．
    实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）．
    资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定．②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
    根据题中信息，回答下列问题：
    （1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为
    acaba
    acaba
    （填序号，可重复）；
    a．灼烧           b．用盐酸清洗铂丝        c．用铂丝蘸取待测液
    （2）实验2中如何从溶液中获取固体A？
    蒸发浓缩，冷却结晶
    蒸发浓缩，冷却结晶
    ；
    实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、
    蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
    蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
    ；
    （3）实验3中
    经处理
    经处理
    集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过
    碱石灰（或固体氢氧化钠）
    碱石灰（或固体氢氧化钠）
    ，然后用排水法收集气体．
    （4）写出实验3中的分解反应式：
    2Cu（NO3）2
     加热 
    .
     
     2CuO+4NO2↑+O2↑
    2Cu（NO3）2
     加热 
    .
     
     2CuO+4NO2↑+O2↑
    ；
    （5）写出实验4中的分解反应式：
    4CuO
     高温 
    .
     
     2Cu2O+O2↑
    4CuO
     高温 
    .
     
     2Cu2O+O2↑
    ；
    （6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式．
    取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
    2Cu2O+O2
     加热 
    .
     
     4CuO
    取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
    2Cu2O+O2
     加热 
    .
     
     4CuO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
    ③⑤⑦
    ③⑤⑦
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H2SO4的过程
    Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
    方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是
    酚酞（甲基橙）
    酚酞（甲基橙）
    ．
    方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是
    ②④⑤①③
    ②④⑤①③
    （填仪器下方序号），①中的进气口为
    A
    A
    （填“A”或“B”）
    （3）装置⑤的作用是
    除去O2中混有的CO2等气体
    除去O2中混有的CO2等气体
    ．
    （4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
    将样品与过量水反应，测产生O2的体积
    将样品与过量水反应，测产生O2的体积
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省重点中学高三下学期开学质量检测化学试卷 题型：实验题

    （16分）某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
    实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色。
    实验2：从A的溶液中获取固体A。
    实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g。
    实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）。
    资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定。
    ②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
    根据题中信息，回答下列问题：
    （1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为     （填序号，可重复）；
    a.灼烧           b.用盐酸清洗铂丝        c. 用铂丝蘸取待测液     
    （2）实验2中如何从溶液中获取固体A？                          ；
    实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、                       ；
    （3）实验3中经处理集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过      ，然后用排水法收集气体。
    （4）写出实验3中的分解反应式：                              ；
    （5）写出实验4中的分解反应式：                              ；
    （6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式。        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

    I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。

    ① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．         。

    ② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

                                                                            。

    （2）制取氨气。

    ① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是        

    a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

    c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

    ② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

     你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

     你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。 

    Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

    （3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

    丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

    ②                                                      ；③分析数据，即

    可得出结论。

    请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

    （4）探究氨水与盐酸的反应过程。

    丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：

    ①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

    （填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

    各离子的浓度由大到小的顺序为                                          。

    III．请参与探究

    （5）请完成以下探究实验报告。

    【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

    【探究方案】

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08淄博市模拟）（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

    I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。

    ① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．         。

    ② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

                                                                            。

    （2）制取氨气。

    ① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是        

    a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

    c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

    ② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

    你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

    你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。 

    Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

    （3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

    丙该同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

    ②                                                      ；③分析数据，即

    可得出结论。

    请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

    （4）探究氨水与盐酸的反应过程。

    丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐

    滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘

    制其pH变化曲线（如图）。请回答：

    ①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

    （填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

    各离子的浓度由大到小的顺序为                                          。

    III．请参与探究

    （5）请完成以下探究实验报告。

    【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

    【探究方案】

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