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    14．Cu2O和CuO组成的混合物中，Cu的质量分数为88%，则混合物中含Cu2O和CuO的物质的量之比（　　）
    A．5：1B．4：1C．3：2D．1：5

    分析 设出Cu2O、CuO的物质的量，然后根据混合物中含Cu的质量分数为88%列式计算出混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比．

    解答 解：设混合物中含CuO和Cu2O的物质的量分别为x、y，
    则混合物中铜的质量分数为：$\frac{64（2x+y）}{144x+80y}$×100%=88%，
    整理可得：x：y=5：1，则混合物中含Cu2O和CuO的物质的量之比1：5；
    故选D．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确质量分数的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
    （1）写出A的化学式C2H6O
    （2）下列反应的化学方程式
    反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    反应②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$ 2CO2+3H2O
    反应③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
    反应④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
    相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出
    不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、CO32-B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀H2SO4反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，这种金属混合物可能是（　　）
    A．Fe和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Mg和Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在NH4CuSO3中加入足量稀硫酸并微热，生成红色固体X、刺激性气味气体Y及蓝色溶液Z，下列说法正确的是（　　）
    A．在该反应中，硫元素被氧化
    B．上述反应中，Y为氮气
    C．红色固体是氧化亚铜
    D．98g H2SO4参与反应，必转移0.5NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是 （　　）
    A．一定温度下，将浓度为0.1　mol•L-1　HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始终保持增大
    B．浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    C．在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1
    D．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    （1）写出甲中正极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙电池中总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出Al的金属活动性更强．
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验将灵敏电流表用导线串联在两极上，通过电流表的指针偏转判断电流方向，电流从正极流向负极 （如可靠，可不填写）．
    （6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．
    （1）当加入60mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
    （2）合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　）
    A．恒容通入惰性气体B．恒压时通入惰性气体
    C．恒容通入COCl2气体D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）
    A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸
    B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
    C．镭（第ⅡA族）的硫酸盐难溶解于水，其氢氧化物是强碱
    D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的还原性是盐酸弱于氢溴酸

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