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    20．羟基硝酸铵[NH（OH）3NO3]是一种便于运输和存储的绿色火箭推进剂．则羟基硝酸铵[NH（OH）3NO3]的阳离子中N的化合价为：+3价．

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，OH显-1价，硝酸根离子显-1价，氢元素显+1价，结合羟基硝酸铵[NH（OH）3NO3]的化学式进行解答本题．

    解答 解：羟基硝酸铵[NH（OH）3NO3]中：OH显-1价，硝酸根离子显-1价，氢元素显+1价，设NH中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（x+1）+（-1）×3+（-1）=0，则x=+3价．
    故答案为：+3价．

    点评 本题考查元素化合价的求算，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．5.5g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NA
    B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中水电离的OH-数目为0.1NA
    C．17g烃基和17gOH-含有的电子数均为10NA
    D．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体分子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等．
    （1）ag铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产生气体的体积比为3：4．
    （2）现有某条件下（室温）mL CO2、H2的混合气体，通过足量灼热的Fe3O4反应后，得到相同条件下（室温）的气体nL．原气体中H2的体积为m-nL．
    （3）在800mL 1mol•L-1的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO4.48L．反应后将溶液过滤（损失溶液忽略不计），向滤液中加入100mL 1mol•L-1稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296.0kJ•mol1
    此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
    若用标准状况下3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为0.3mol，放出的热量为$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
    CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
    （4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH4+在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意如图所示：

    1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知：R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：

    完成下列填空：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
    （3）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（  ）的合成路线．
    （无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学在日常生活和生产中有着重要的作用．下列说法正确的有（　　）
    ①生活中常用“苏打”作发酵粉；
    ②SO2可用作食品漂白剂；
    ③“地沟油”可用来制取肥皂；
    ④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量； 
    ⑤石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化；
    ⑥SiO2具有良好的导电性，可用作光导纤维．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向含amolBa（OH）2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反应（不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a=2b时，生成沉淀98.5ag
    B．a≤b≤2a时，溶液中含n（NaOH）：n（Na2CO3）=（2a-b）：（b-a）
    C．0＜b＜2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加
    D．b=$\frac{3}{2}$a时，总离子方程式为：3HCO3-+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径：X＜W＜Z
    B．W、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性
    C．W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1：2
    D．1 mol Z 的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数1 NA

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