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9.蛋白质缺乏是可以致命的.人体内蛋白质约占体重的16%.一个体重为60kg的人,体内含有10~11kg的蛋白质.如果人体丢失体内20%以上的蛋白质,生命活动有可能会被迫停止.常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降,生命变得脆弱易病.蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关.人体摄入的蛋白质,在酶的催化作用下发生水解,最终生成氨基酸.这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质,以满足各种生命活动的需要;另一部分则发生氧化反应,释放能量.
①蛋白质分子中主要含有C、H、O、N四种元素.
②蛋白质水解最终得到α-氨基酸.
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液,会析出沉淀;再加适量水后,蛋白质重新溶解,仍然具有原来的活性.这个过程称为盐析.
④人体中共有二十多种氨基酸,其中有几种是人体自身不能合成的,必须由食物获得,称为必需氨基酸.

分析 ①蛋白质是由C(碳)、H(氢)、O(氧)、N(氮)组成;
②天然蛋白质是α-氨基酸形成的;
③盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程;
④必需氨基酸指的是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要,必须从食物中摄取的氨基酸.

解答 解:①蛋白质是由C(碳)、H(氢)、O(氧)、N(氮)组成,一般蛋白质可能还会含有P、S、Fe(铁)、Zn(锌)、Cu(铜)等,故答案为:C、H、O、N;
②天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸,故答案为:α-氨基酸;
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液发生盐析,故答案为:盐析;
④必需氨基酸指的是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要,必须从食物中摄取的氨基酸.故答案为:必需.

点评 本题主要考查蛋白质的性质,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:
(1)如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒,对求得中和热数值的影响是偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量增加(填“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值不变(填“增加”、“减少”或“不变”);
(3)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热;;
(4)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据.
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差(t2-t1)/℃
125.032.6
225.131.8
325.131.9
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/(g.℃),则该反应的中和热为△H=-56.5kJ/mol(保留小数点后一位).
(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是acd(填字母).
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.我国有较长的海岸线,浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库.目前,世界各国都在研究如何充分利用海洋资源.
Ⅰ.从海水中提取食盐,采用的方法是海水晒盐.粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外,还含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性杂质.现欲得到纯净的食盐晶体,需经过多步操作.
(1)将粗盐溶于水,得到悬浊液.为除去不溶性杂质,需要选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒.
(2)检验滤液中含有SO42-的方法是取适量溶液于试管中,滴加足量盐酸,再滴加几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-
Ⅱ.世界上60%的镁是从海水中提取的,已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁.
(3)海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,最合理的方法是D(填字母)
A.海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{电解}{→}$Mg
B.海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
C.海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{灼热}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
D.海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
Ⅲ.海水中溴的储藏量十分丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg•L-1.其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、溶剂萃取法和空气吹出SO2吸收法:
(4)空气吹出纯碱吸收法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质.该方法涉及的反应有:
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(写出离子方程式);
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑;
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O.
其中反应②中的氧化剂是Br2
(5)溶剂萃取法是利用单质溴在不同溶剂中溶解度不同的原理来进行的.下列可以用于萃取溴水中溴的试剂是②④.
①乙醇  ②四氯化碳  ③硝酸  ④苯.
(6)空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同,不同之处在于将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸既得单质溴.写出溴单质与二氧化硫反应的化学方程式:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图,X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应.下列说法正确的是(  )
A.常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象
B.Y的氢化物只有一种
C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D.Z的氧化物排放不会造成环境污染

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.将一定量的A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)?2C(g)+nD(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为0.3mol,B的物质的量为1.8mol,C的物质的量为0.8mol,v(D)=0.04mol•L-1•s-1则:
(1)用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为:0.04mol/(L•s);
(2)10s末,生成物D的浓度为0.4mol•L-1
(3)方程中n=2;
(4)反应前A的物质的量浓度是0.6mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应:6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O则下列说法中正确的是(  )
A.该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂
B.KCl既是氧化产物又是还原产物
C.该反应中的氧化剂只有KOH
D.氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.CuI是一种白色不溶于水的固体,以石墨(阴)和铜(阳)为电极组成电解槽,以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解.电解开始不久,阴极区溶液显红色,而阳极区仍为无色.过了相当长的时间后,阳极区才呈蓝色,则电解开始时的电极反应为(  )
A.阳极反应:Cu-2e-═Cu2+            阴极反应:Cu2++2e-═Cu
B.阳极反应:2Cu-2e-+2I-═2CuI      阴极反应:2H++2e-═H2
C.阳极反应:2I--2e-═I2             阴极反应:2H++2e-═H2
D.阳极反应:Cu-2e-═Cu2+            阴极反应:2H++2e-═H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是(  )
A.NH4+、Al3+、CO32-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO42-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
 起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
(t2-t1)/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
(1)该实验中,量取50mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的仪器有50mL量筒和胶头滴管;
(2)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指全反应后混合溶液的最高温度;
(3)计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•(g•℃)-1,稀溶液的密度都为1g•cm-3];
(4)上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
(5)若改用60mL0.5mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应,实验操作均正确,与上述实验相比,所求的中和热相等(填相等或不相等).

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