某同学为测定黄铜矿的纯度(主要成分CuFeS2含少量SiO2).设计如下实验:称取2.0g研细的该黄铜矿样品.高温下和空气中的氧气充分反应: 6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2生成的SO2进入D中和水发生反应:SO2+H2O=H2SO3,(1)称量该样品时用的仪器的名称为 .(2)装置A的作用 , a.有利于空气中氧气充分反应 b. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：

6CuFeS₂+19O₂

6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂
生成的SO₂进入D中和水发生反应：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

（1）称量该样品时用的仪器的名称为。
（2）装置A的作用；
a.有利于空气中氧

气充分反应           b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的         。
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液进行滴定，反应为：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，达到终点时消耗I₂溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为         ，通过计算，该黄铜矿的纯度为         （Cu:64   Fe:56   S:32）

（1）托盘天平（2分）
（2）b、d（4分，只选一个对的得2分，全对得4分，其它有错的答法不得分）
（3）使生成SO₂全部进入

装置，使结果准确（2分）。除去B中多余的O₂，防止其氧化D中生成的H₂SO₃（2分）
（4）溶液恰好由无色变成浅蓝色（2分），且半分钟内不褪色（1分） 9

2%（3分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H₂SO₄并充分摇匀，冷却后再加入2ml醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）用化学方程式表示反应原理___________________________
（2）加入浓H₂SO₄的作用是_______________________

（3）试管b中观察到的主要现象是_____________________________
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 _____________________                                            。
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是______________________________
                                                                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

（一）甲组：实验方案：镁铝合金

测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托

盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为
③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑤干燥、称量剩余固体

（二）乙组：实验方案：镁铝合金

测定生成气体的体积
实验装置如右下图

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是           （填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）        、

（三）丙组：实验方案：12 g镁铝合金

操作l包括过滤、洗涤、干燥和称量，

并最终得到固体物质1．45g。则该合金中铝的质量分数为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

乙二酸（H₂C₂O₄_）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字灵一般为高锰酸钾和草酸的混合溶液。
(1) 在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定____________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn²⁺的离子反应方程式：_______________ _____________；
(2) 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，H₂C₂O₄水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③已知用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，逐滴加入到装有草酸溶液的锥形瓶中，到滴定终点时，停止滴定。开始时读数及恰好反应时KMnO₄溶液的读数见下表。

实验编号	待测草酸溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）
①	25．00	0．00	10.00 m
②	25．00	1．00	11.02
③	25．00	0．22	12.00

请回答：滴定时，将KMnO₄标准液装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中。
请在下面空白处通过上述数据，计算出待测的草酸的物质的量浓度 mol/L。计算出x= 。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会；若滴定后，滴定关尖嘴处有气泡，则由此测得的x值会。填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K₂CO₃，还含有少量KCl、K₂SO₄等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K₂CO₃的含量。
测定草木灰中钾盐含量
（1）该实验的主要步骤顺序为：称量→   →    →    →     →冷却→再称量（填字母序号）
A. 溶解       B.过滤     C、洗涤、烘干    D、蒸发
（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向      （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为      。
（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是            ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因                。
测定钾盐中K₂CO₃含量
（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是         ，检验沉淀是否洗净的方法是              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

将绿矾（FeSO₄.7H₂O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H₂SO₄得到相应溶液，进行以下猜想和实验

猜想	实验操作	预期现象
猜想一：Fe元素只显______价	①向所得溶液中滴入KSCN溶液 ②向稀酸性KMnO₄溶液中滴入所得溶液	KSCN溶液无明显现象
猜想二;Fe元素只显______价		稀酸性KMnO₄溶液颜色_____
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价		KSCN溶液呈______色稀酸性KMnO₄溶液颜色______

实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验
①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO₂，其目的是
           。
②装置图中C的作用是                 。
③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_____________
④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	H⁺浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），把容积缩小一倍	反应速率不变