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下列叙述中,正确的是( )

A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e- = Fe3+

B.碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

D.氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省天门市三校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是( )

A.纯锌与稀硫酸反应时,加少量CuSO4溶液,可使反应速率加快

B.甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,负极上发生的反应为CH4+8OH-+8e- =CO2+6H2O

C.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铁片表面出现气泡

D.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL,配制过程中需用仪器的先后顺序是( )

①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考一化学卷(解析版) 题型:填空题

氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为:

已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水;

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

(2)操作②在酸性条件下,加入30% H2O2溶液的目的是:

(3)操作③将溶液的pH值由1调节至 (填选项);所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

A.1.5 B.4 C.7 D.9.7

(4)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是

(5)操作⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液

(6)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,则滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。

(已知:Ksp[SrSO4]=3.3×10-7,Ksp[BaSO4]=1.1×10-10)

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考一化学卷(解析版) 题型:选择题

工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠,己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是( )

A.每生成1mol H2 ,转移的电子数约为4NA

B.增大铁的量可以使反应速率加快

C.该反应条件下铁的金属性比钠强

D.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷(解析版) 题型:填空题

某工厂用回收钒渣(含VOSO4、K2SO4、SiO2))制取V2O5时工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)操作I的名称 ,①中产生废渣的主要成分是

(2)己知:VOSO4(水层)+2HA(有机层)VOA2(有机层)+H2SO4(水层)。步骤②中必须加入适量碱,其原因是 ;步骤③中反萃取所用的试剂X为

(3)步骤④中的反应的离子方程式:□ClO3—+□VO2++□H+=□VO3++□ +□

(4)沉淀Y的摩尔质量为598g·mol—1,且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧,得到产品54.6g,将产生的气体通过足量碱石灰,碱石灰增重1.8g,剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为

(5)钒沉淀率和溶液pH之间关系如下

⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为 ;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< 。(己知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×l0—39)

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷(解析版) 题型:选择题

N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L—1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法正确的是

A.500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B.T1温度下该反应达到平衡时,平衡混合物中NO2的体积分数为50%

C.达到平衡后,其他条件不变,将容器体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)>5.00mol·L—1

D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1<K2,则T1>T2

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷(解析版) 题型:实验题

班級化学兴趣小组做如下实验,请你回答相关问题:

Ⅰ、甲组做单质钠在空气中燃烧实验。问:实验室如何取用单质钠。单质钠燃烧时会生成黑色固体,黑色固体可能来源是

某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2),可利用的装置如下。回答下列问题:

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ,其反应方程式为

(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是:空气进入

(3)装置的Ⅱ作用是

Ⅱ、乙组用如图所示的实验装置(夹持仪器略);并用其进行下述实验:

实验Ⅰ:制取并收集NH3。

(1)制取并收集NH3,A中盛放 ,旋塞K1应该 (填“打开”或“关闭”),旋塞K2应该 (填“打开”或“关闭”)。

实验2:用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2无漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。

(2)用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2,实验前先将装置C改用如图所示装置,并应在D中加入 (填代号)。

a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠

(3)润湿的有色布条应放在 (填表示仪器的英文字母)中,干燥的有色布条应放在 (填表示仪器的英文字母)中。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷(解析版) 题型:实验题

如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:

(1)图中,A管的作用是 ,制取乙炔的化学方程式是

(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生了 反应。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生了 反应。

(4)为了安全,点燃乙炔前应 ,乙炔燃烧时的实验现象是

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