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    下列叙述中，正确的是( )

    A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+

    B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    C．Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

    D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

    B．甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH4＋8OH－＋8e－ =CO2＋6H2O

    C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡

    D．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )

    ①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

    A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥

    C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    （1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

    （2）操作②在酸性条件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。

    （3）操作③将溶液的pH值由1调节至 （填选项）；所得滤渣的主要成分是 （填化学式）。

    A．1.5 B．4 C．7 D．9.7

    （4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。

    （5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

    A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

    （6）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，则滤液中Sr2＋物质的量浓度不大于 mol/L。

    （已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是( )

    A．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA

    B．增大铁的量可以使反应速率加快

    C．该反应条件下铁的金属性比钠强

    D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某工厂用回收钒渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5时工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）操作I的名称 ，①中产生废渣的主要成分是 。

    （2）己知：VOSO4（水层）+2HA（有机层）VOA2（有机层）+H2SO4（水层）。步骤②中必须加入适量碱，其原因是 ；步骤③中反萃取所用的试剂X为 。

    （3）步骤④中的反应的离子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□

    （4）沉淀Y的摩尔质量为598g·mol—1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为 。

    （5）钒沉淀率和溶液pH之间关系如下

    ⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜ 。（己知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/（mol·L—1）

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A．500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

    B．T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%

    C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    班級化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：

    Ⅰ、甲组做单质钠在空气中燃烧实验。问：实验室如何取用单质钠。单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体可能来源是 、 、 。

    某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中N2），可利用的装置如下。回答下列问题：

    Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

    （1）装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ，其反应方程式为 。

    （2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入 ， 接 ， 接 ， 接 。

    （3）装置的Ⅱ作用是 。

    Ⅱ、乙组用如图所示的实验装置（夹持仪器略）；并用其进行下述实验：

    实验Ⅰ：制取并收集NH3。

    （1）制取并收集NH3，A中盛放 ，旋塞K1应该 （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该 （填“打开”或“关闭”）。

    实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2无漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。

    （2）用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图所示装置，并应在D中加入 （填代号）。

    a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠

    （3）润湿的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

    （1）图中，A管的作用是 ，制取乙炔的化学方程式是 。

    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。

    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。

    （4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。

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