某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验．(1)写出实验室制取氨气的化学方程式: ．(2)收集氯化氢气体应使用法.要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．(3)如果用图1装置进行喷泉实验.上部烧瓶已装满干燥氨气.打开止水夹.挤出胶头滴管中的水引发水上喷．该实验的原理是．(4)如果用图2装置进行喷泉实验.上部烧瓶已装满干燥氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

．
（2）收集氯化氢气体应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

作干燥剂．
（3）如果用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷．该实验的原理是

．
（4）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法

．
（5）若至喷泉实验停止时，图1中剩有烧瓶容积

的气体；图2烧瓶中剩有烧瓶容积

的气体；则图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为

（两种气体均在标准状况下收集）；图1烧瓶中氨水的物质的量浓度

（填“大于”、“小于”、“等于”）图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度．

考点：氨的制取和性质,实验装置综合

专题：实验题

分析：（1）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制得．
（2）根据氯化氢的溶解性及密度判断收集方法，根据氨气的性质选择干燥剂．
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小．
（5）根据C=

计算其物质的量浓度．

解答： 解：（1）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，
反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥．
故答案为：向上排空气；碱石灰；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，
故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
（5）由题意知，溶解于水的氯化氢气体占烧瓶的

，即溶液的体积占烧瓶的

，C（HCl）=

22.4L/mol

22.4

mol/L
同理，氨水的物质的量浓度为C=

22.4L/mol

22.4

mol/L
所以两种物质的物质的量浓度相等．
故答案为：

22.4

mol/L，等于．

点评：本题考查了氨气的实验室制法，难度不大，注意喷泉实验的原理．

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下列物质，按熔点由低到高的顺序排列的是（　　）
①SiO₂、NaCl、Na、CH₄；
②NaCl、Na、H₂O、CH₄；
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂；
④H₂、Na、NaCl、Si．

A、①③

B、②④

C、①②

D、③④

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某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C₂H₃O₂Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C₆H₈O₄Cl₂）．由此推断甲的结构简式为（　　）

A、HO-CH₂-CH₂-OH

B、

C、

D、

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

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某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，他们选择“自然晶盐”作为研究对象．下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明：

碘含量（以I计）	符合（20～50）mg/kg的标准
配料	天然海盐碘酸钾
保质期	密封包装24个月

（一）检验“自然晶盐”中是否含有碘
他们首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾（KIO₃）在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”．
（1）在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液，然后滴入几滴稀H₂SO₄，最后再滴入

，振荡试管，观察到

时，则说明该“自然晶盐”中含有碘元素，反应的化学方程式是

．
（2）实验后，他们在继续查阅资料时发现“空气中的氧气也能氧化I^-，反应为4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O”，所以认为上述结论不严谨．于是小组经过讨论后决定，增加一个对照实验以排除氧气对上述实验的干扰．简述该对照实验的操作步骤：

．
（二）测定“自然晶盐”的含碘量
依据反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，该小组的实验步骤如下：
①称取5g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液5.0mL，恰好反应完全．
（3）判断步骤③中恰好完全反应的实验现象是：

．
（4）根据以上实验数据，“自然晶盐”的碘含量为

mg/kg（精确到0.01），该食用碘盐

（填“合格”或“不合格”）．

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在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（　　）

A、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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