Question

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄ d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－＋2I^－＝2SO₄^2－＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。                      、   _               （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                              。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为                             。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                  。

Answer 1

⑴Cu、O；

⑵b、c；

⑶2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2－＋2Fe²⁺＝2SO₄^2－＋2Fe³⁺；

⑷a：2Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^－＝Al（OH）₄^－］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色