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    8．下列化学用语和描述均正确的是（　　）
    A．空气中结构式为O-C-O的分子含量过多会造成温室效应
    B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    C．球棍模型为的分子可发生加成反应
    D．电子式分别为Na+[]2-Na+和的两种化合物均为常见的氧化剂

    分析 A．二氧化碳能造成温室效应，但二氧化碳结构式错误；
    B．当n=16时为硫离子，硫离子能够促进水的电离；
    C．为比例模型，不是球棍模型；
    D．Na+[]2-Na+和分别为过氧化钠、过氧化氢的电子式．

    解答 解：A．空气中二氧化碳分子含量过多会造成温室效应，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是单键，其结构式为O=C=O，故A错误；
    B．结构示意图为的阴离子可能为硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，能够促进水的电离，故B错误；
    C．为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为：，故C错误；
    D．Na+[]2-Na+为过氧化钠，为过氧化氢，二者都具有强氧化性，为常见的氧化剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及球棍模型与比例模型、离子结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6?C2H4+H2．一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明（　　）
    A．反应完全停止B．反应达到平衡状态
    C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲烷和苯都能发生取代反应
    B．甲烷和乙烯通常都是气体，可用溴水进行鉴别
    C．甲烷和苯都无还原性，乙烯有还原性
    D．乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，反应产物都属于烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用，其总反应式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列说法正确的是（　　）
    A．电池的负极材料可选用多空隙的石墨
    B．电池的正极反应为：3SOCl2+8e-═SO${\;}_{3}^{2-}$+2S+6Cl-
    C．电池的电解质溶液可选用稀盐酸
    D．上述反应中，每转移4mol电子，生成氧化产物32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与科技、工农业生产、国防、生活等领域联系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康有害，不宜食用
    B．乙醇和汽油都属于可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，其颗粒直径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（如重金属、微生物等），对人体健康和大气环境质量的影响很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（　　）
     选项 实验操作 实验现象 结论
     A向25mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 
     B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已经完全水解 
     C向硝酸银溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3•H2O能大量共存 
     D向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4） 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a极是该电极的正极
    B．电流由a极经导线流向b极
    C．a极的电极反应式为NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
    D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图所示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.1100mol•L-1；
    b．平行滴定后获得实验结果．
    ③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    [已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
    ④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）．
    （i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
    （ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
    是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：
    （1）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O．
    （2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO2-（或NaCrO2）、Fe（OH）3．  （写化学式）
    （3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．
    现有24mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3．
    （4）步骤⑤应该加入氧化剂（填“还原”或“氧化”）．

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