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    18．以下化学用语及对应表达正确的是（　　）
    A．H218O 的摩尔质量为20g?mol-1
    B．铁粉溶于盐酸的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
    C．氯离子的结构示意图：
    D．乙醇的分子式为CH3CH2OH

    分析 A．摩尔质量以g/mol为单质，数值上与相对分子质量相等；
    B．不符合反应客观事实；
    C．氯离子核内有17个质子，核外有18个电子；
    D．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，分子式为：C2H6O；

    解答 解：A．H218O的相对分子质量为20，所以H218O 的摩尔质量为20g?mol-1，故A正确
    B．铁粉溶于盐酸的化学方程式，离子方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B错误；
    C．氯离子核内有17个质子，氯离子核外有3个电子层，18个电子，结构示意图，故C错误；
    D．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，分子式为：C2H6O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了化学用语的使用，明确摩尔质量与相对分子质量的关系，熟悉原子结构示意图、分子式、结构简式使用方法是解题关键，有利于学生规范使用化学用语的习惯，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
    A．2LCO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2
    C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和22.4LHCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2016年第31届奥运会在巴西里约举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯酸钾是还原剂
    B．KCl既是氧化产物，又是还原产物
    C．反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol
    D．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．冰水混合物B．玻璃C．空气D．漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（　　）
    A．苯、己烷B．己炔、己烯C．苯、甲苯D．己烯、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（　　）
    A．夜里的月色本身就很美
    B．空气中的小水滴颗粒直径约为1nm-100nm
    C．光线是一种胶体
    D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA
    B．标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NA
    C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
    D．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
    （1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择B（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液          D． KOH
    （3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）判断Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意避免接触到空气防止其被氧化，FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上做补血剂，聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m是高效的水处理混凝剂，在实验窒以铁屑和稀硫酸为主要原料．制备它们的实验方案如下；
    已知：所得聚合硫酸铁产品若能用于饮用水处理．需达到盐基度指际在8.0%～16.0%范围内．盐基度是指产品中n（OH-）、n（Fe3+） 的比值，即盐基度=n（OH-）/n（Fe3+）×100%
    （1）操作1的名称是过滤．
    （2）聚合硫酸铁的盐基度的测定：
    ①称取a g聚合硫酸铁产品溶于足量的盐酸中，溶液均分两等份．
    ②向一份中加入足量的铜片，充分反应后铜片减轻4.48g．
    ③向另一份中滴加足量的BaCl2溶液，得到干燥的沉淀46.6g．
    则该产品的盐基度为14.3%（保留三位有效数字）．

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