Question

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞0）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.由于正反应一定是体积增大的可逆反应，缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等，由于温度不变，则不论B是气态、液态还是固体，最终平衡时C的浓度均不变，A错误；B. A是固体，办呢表示反应速率，B错误；C.如果B是气态，则保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡向逆反应方向移动，C正确；D. 反应是可逆反应，则开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ，D错误，答案选D。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响