Question

工业上用氯气和消石灰作原料制造漂粉精，现将22.4m²标准状况下的氯气通入76千克含杂质0.2%的消石灰中，产物中有效成分次氯酸钙的质量分数为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：依据氯气与氢氧化钙反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，计算生成次氯酸钙质量，再计算次氯酸钙的质量分数．

解答： 解：22.4m²标准状况下的氯气的物质的量为：

22.4×1000

22.4

=1000（mol），氢氧化钙的物质的量为：

76000×99.8%

74

≈1025（mol），依据方程式：
2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，氢氧化钙过量，则生成次氯酸钙的质量应依据氯气的量计算；
2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2mol                    143g      36g
1000mol           m（Ca（ClO）₂） m（H₂O） 
解得：m（Ca（ClO）₂）=

1000×143

2

g=71500g；m（H₂O）=

1000×36

2

g=18000g；
次氯酸钙的质量分数

71500

76000+71×1000-18000

×100%=55.4%；
答：产物中有效成分次氯酸钙的质量分数为55.4%．

点评：本题考查了有关方程式计算，题目难度不大，熟悉反应物之间量的关系是解题关键，注意对基础知识的把握．