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    4．PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：
    已知：RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）．采用如图所示的合成路线可合成PETG：

    试回答下列问题：
    （1）上述各步反应中，属于取代反应的有②③⑦（填写编号）．
    （2）写出结构简式：B、I．
    （3）写出化学方程式：
    反应④
    反应⑤．
    （4）合成时应控制的单体的物质的量n（D）：n（F）：n（H）=m：n：（m+n）（用m、n表示）．

    分析 由PETG的结构简式可知对应的单体有HOCH2CH2OH、、，则D应为HOCH2CH2OH，F为，H为，E为，G为，B为，A为CH2=CH2，C为CH2BrCH2Br，I为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．

    解答 解：由PETG的结构简式可知对应的单体有HOCH2CH2OH、、，则D应为HOCH2CH2OH，F为，H为，E为，G为，B为，A为CH2=CH2，C为CH2BrCH2Br，I为，
    （1）由以上分析结合题给转化关系可知②③⑦属于取代反应，①④为加成反应，其他为氧化反应，
    故答案为：②③⑦；
    （2）由以上分析可知B为，I为，
    故答案为：；；
    （3）反应④的反应为，反应⑤的反应为，
    故答案为：；；
    （4）合成时应控制的单体的物质的量n （D）：n （F）：n （H）=m：n：（m+n），
    故答案为：m：n：（m+n）．

    点评 本题考查有机物的推断，侧重于学生分析能力和推断能力的考查，该题信息量大，注意根据高聚物的结构简式判断单体为解答该题的突破口，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.6gCH4含有的电子数目为NA
    B．标准状况下，2.2 LCCl4含有的碳原子数目为0.1NA
    C．101kPa、0℃时，22.4LH2中氢原子数为NA个
    D．1mol/L 的NaOH溶液中，Na+的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：S2O+NaOH→Na2S+Na2S2O4+Na2SO3+H2O．
    该反应包含两个独立的歧化反应，它们的化学方程式为①：5S2O+14NaOH=4Na2S+3Na2S2O4+7H2O，②：2S2O+8NaOH=2Na2S+2Na2SO3+4H2O．如果这两个独立的歧化反应S2O是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的化学方程式为10S2O+34NaOH=9Na2S+3Na2S2O4+5Na2SO3+17H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C4H8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有（不考虑顺反异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（　　）
    A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
    B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
    C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1
    D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定．具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选，当滴定至溶液由黄 色变成橙色时，即表示到达终点；
    Ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
    （2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中．（填仪器）
    （3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手，两眼注视，直到滴定终点．
    （4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：．
    滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    第三次10.004.2025.70
    （5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A～K分别代表九种不同的有机物．它们之间的相互转化关系如图：

    （1）A的结构式为；F的结构简式为；指出C→G的反应类型酯化反应．
    （2）写出下列转化的化学方程式
    ①C→DHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
    ②G→Hn CH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$
    （3）与有机物Ⅰ互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有12种．
    （4）已知标准状况下1.68L气体A在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．
    ①燃烧产物中水的质量为2.7g．
    ②假如气体A是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们可能的分子式（只要求写出一组）C4H6和H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．请回答下列问题：
    （1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钬原子所含的未成对电子数为3．
    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数，判断表中最可能有+4价的元素是Ce．
    几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
    元素I1I2I3I1+I2+I3I4
    Sc（钪）6331235238942577019
    Y（钇）6161181198037775963
    La（镧）5381067185034554819
    Ce（铈）5271047194935233547
    （3）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
    （4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
    ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
    （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有9个氧原子．
    （6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12．列式表示Ce（铈）单质的密度为$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    B．+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O
    C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
    D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

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