精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.流行性感冒期间,某同学将食盐溶解于水,通直流电电解(2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑),并将生成的Cl2与NaOH溶液反应得消毒液.该消毒液的有效成分是(  )
A.NaOHB.NaClOC.NaClD.Cl2

分析 由所发生的反应进行判断,氯气和氢氧化钠反应收获氯化钠和次氯酸钠,次氯酸钠可生成具有强氧化性的HClO,为消毒液的主要成分.

解答 解:溶液中发生的主要的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,则反应后溶液中不存在Cl2、HClO,而NaCl不具有强氧化性,不具有强杀菌消毒能力,NaClO可生成具有强氧化性的HClO,为消毒液的主要成分.该消毒液的有效成分是NaClO,
故选B

点评 本题考查含氯化合物的性质以及用途,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关药品的保存说法错误的是(  )
A.水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
B.钠保存在煤油中
C.液氯可以保存钢瓶中
D.过氧化钠、漂白粉要密封保存

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g).有关说法正确的是(  )
A.增大压强可提高反应速率
B.升高温度可减小反应速率
C.若反应物的总能量比生成物的总能量低,说明该反应是放热反应
D.增大氧气的浓度可使NO2转化率为100%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题:
(1)该化学反应的平衡常数为4.5×10-4
(2)该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO;它的平衡常数的表达式为$\frac{c({H}^{+})c(C{l}^{-})c(HClO)}{c(C{l}_{2})}$
(3)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将增大(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向右移动(填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”).
(4)已知:H2CO3═HCO3-+H+  Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3-═CO32-+H+    Ka2(H2CO3)=5.61×10-11
HClO═H++ClO-     Ka(HClO)=2.95×10-8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl2+2CO32-+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3•H2O]微溶于水,不吸湿,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂.某研发小组以菱镁矿(MgCO3,含少量FeCO3)为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁:

回答下列问题:
(1)酸溶时,矿石需进行粉碎且盐酸过量,其目的是提高镁的浸取率.
(2)氧化时发生的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)检验过滤1的滤液中杂质离子是否除尽的适宜试剂是KSCN溶液(写化学式).
(4)混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量,其原因是防止生成Mg(OH)2沉淀;过滤2的滤液中可回收的主要物质是NaCl(写化学式).
(5)碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是碱式次氯酸镁具有强氧化性.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品,是一种较为理想的减排方式.
(1)图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图.回答下列问题:
①一段时间后,②池中溶液的pH降低.  (填“升高”、“降低”或“不变”)②一段时间后,①池中n(KHCO3)减少的原因是电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应,即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O,一段时间后,氢离子减小,氢氧根浓度增大,氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应,所以n(KHCO3)会减小(用有关的方程式和简要的文字说明).
③铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O.
(2)高温电解技术能高效实现下面反应:+HO$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$+H+O
该反应的工作原理示意如图:写出CO2在电极a放电的反应式CO2+2e-═CO+O2-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验中可以用图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水).请填写下列空白:

(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速高到170℃,否则容易产生副反应.请你写出乙醇的这个消去反应方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象:b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出.
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫.
(5)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:①乙烯发生(或通过液溴)速度过快;②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃.
(6)e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴,防止污染环境.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是(  )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、HCO3-、NO3-、Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
B.油脂在酸性条件下水解称为皂化
C.油脂的烃基部分饱和程度越大,熔点越低
D.各种油脂水解后的产物中都有甘油

查看答案和解析>>

同步练习册答案