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(1)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:

组别

NH3·H2O

HCl

混合溶液的pH值

c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

c(HCl)=0.1mol·L-1

pH=a

NH3·H2O的pH=12

HCl的pH=2

pH=b

c(NH3·H2O)=A mol·L-1

c(HCl)=0.1mol·L-1

pH=c

 

针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题:

①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;

②乙组b     7(填“>”、“<”或“=”)

③丙组溶液混合后c=7,A   0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)

④甲中a=6,混合溶液中c(Cl)-c(NH4)= ____________mol·L-1 (列式表示结果,不能做近似计算)。(2)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

①a >7.0的理由是(用离子方程式表示)                                           

②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka                  (设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字。)

 

【答案】

(1)c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)(2分);>(2分);>(2分);106-108(2分)

(2)CH3COO+H2OCH3COOH+OH(2分);1.7×105(3分)

【解析】

试题分析:(1)①甲组实验中氨水和盐酸的浓度、体积相同,二者恰好反应生成氯化铵。由于NH4水解溶液显酸性,因此溶液中离子浓度大小关系是c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)。

②盐酸是强酸,氨水是弱碱。因此pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L,所以在体积相等的条件下二者反应氨水过量,溶液显碱性,因此溶液的pH>7。

③丙组溶液混合后c=7,这说明氨水和盐酸反应后溶液显中性。由于二者恰好反应时,溶液显酸性。因此要使反应后的溶液显中性,则氨水要过量,所以强酸的浓度A>0.1mol/L。

④甲中a=6,所以在常温下溶液中c(H)=106mol/L,c(OH)=108mol/L.根据电荷守恒可知c(Cl)+c(OH)=c(NH4)+c(H),所以混合溶液中c(Cl)-c(NH4)=c(H)-c(OH)=(106-108)mol/L。

(2)①醋酸钠是强碱弱酸盐,溶于水CH3COO水解,溶液显碱性,反应的离子方程式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH

②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,二者恰好反应生成醋酸和氯化钠,其中c(Cl)=c(Na),则根据电荷守恒可知c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)=c(Na)+c(H),即c(CH3COO)+c(OH)=c(H),所以c(CH3COO)=c(H)-c(OH)≈c(H)=1.3×10-3 ­mol/L。根据物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L-1.3×10-3 ­mol/L=98.7×10-3 ­mol/L,所以CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×105

考点:考查溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较以及电离平衡常数的计算

 

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(2012?聊城一模)常温下,将0.1mol.L-1.盐酸逐滴加入到20mL0.1mol?L-1氨水中,测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示.下列说法正确的是(  )

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(1)在25°C时,已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为
C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+
C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+

(2)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.试回答(填写数据):
①溶液中c(NH
 
+
4
)+c(NH3?H2O)一定等于
0.02mol/L
0.02mol/L

②溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=
n(Na+)+n(H+
n(Na+)+n(H+

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I、下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 实验内容 实验原理 发生装置
制氧气 H2O2→O2
制氨气 NH4Cl→NH3
制氯气 HCl→Cl2
(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是
NH3
NH3
,写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中.    
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)

已知:NH3?H2O的电离方程式为:NH3?H2O?NH+4+OH-,试写出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理结构

(4)制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL,现用12mol?L-1的盐酸来配制.
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL(精确到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
BC
BC
(填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
II、(1)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

(2)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,
则该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
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(12分)构成物质的微粒很多,离子就是构成物质的基本微粒之一,下表是中学化学中常见的几种离子:

回答下列问题:
(1)K+离子的结构示意图             ,Cl在周期表中的位置是                  
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(3)物质A和B分别由上表中的两种离子组成,将它们分别溶于水中,A的溶液显酸性,B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察),将A、B两溶液混合,既有白色沉淀生成,又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是      ,B溶液显碱性的原因是(用离子方程式和必要的文字说明)                                 
(4)常温下,将(NH42CO3溶于水,得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液,往溶液中滴入少量氨水,测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2:1,则此时该溶液的pH         (填“<”、 “=”或“>”)7。
(5)在微生物作用下的条件,NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式
                            

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