练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是（ ）

    A.发生的反应可表示为2A(g)3B(g)+C(g)

    B.前2min，A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

    C.2min后反应达到平衡状态

    D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1

    【答案】A

    【解析】

    A．根据图象可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为，故A错误；

    B．前2min，，故B正确；

    C．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；

    D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确；

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述述正确的是（）

    A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

    B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

    C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减少

    D.稍微升高溶液温度，溶液中的c（OH-）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。

    回答下列问题：

    (1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________。

    ②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能(kJ/mol)

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    ③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。

    (2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(Cl2)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    n(Cl2) (乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________。

    ②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

    ③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。

    A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

    C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大

    D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动

    (3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

    A.a与电源负极相连，发生还原反应

    B.每处理lmolNO可以生成2molA

    C.通电后阳极附近溶液的pH增大

    D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）

    图Ⅰ碱性锌锰电池

    图Ⅱ铅-硫酸蓄电池

    图Ⅲ电解精炼铜

    图Ⅳ银锌纽扣电池

    A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中浓度关系正确的是(　　)

    A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

    B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（ ）

    A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

    C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

    D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是（ ）

    A.发生的反应可表示为2A(g)3B(g)+C(g)

    B.前2min，A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

    C.2min后反应达到平衡状态

    D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案