Question

【题目】（1）3.6gH2O的物质的量是____mol，含有___个水分子，含有__molH。

（2）标准状况下44.8LHCl气体的物质的量是____mol，全部溶于水形成1L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度是____molL-1。

（3）3.01×1022个OH－的物质的量为___mol，质量为___g，含有质子的物质的量为___mol，含有电子的物质的量为____mol，这些OH－与____molNH3的质量相同。

（4）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为___molL-1。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为__molL-1，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___ molL-1。

（5）18.6gNa2R含0.6molNa+，则Na2R的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。

Answer 1

【答案】0.2 0.2NA 0.4 2 2 0.05 0.85 0.45 0.5 0.05 2 2 0.1 62g/mol 16

【解析】

（1）H2O的摩尔质量18g/mol，3.6gH2O的物质的量=3.6g/18g/mol=0.2mol；根据N=nNA可知，0.2molH2O含有0.2mol NA个水分子，含有0.2 mol×2=0.4mol氢原子；

故答案是：0.2；0.2NA 0.4；

（2）标准状况下，44.8LHCl气体的物质的量=44.8L/22.4L·mol-1=2mol；根据c=n/V可知，此盐酸的物质的量浓度是2mol/1L=2 molL-1；

故答案是：2；2；

（3）根据n=N/NA可知，3.01×1022/6.02×1023mol-1=0.05 mol，质量m=nM=0.05×17g=0.85g；1个OH－含有质子9个，电子10个，所以0.05 mol OH－含有质子的物质的量为0.05mol×9=0.45mol，含有电子的物质的量为0.05mol×10=0.5mol；设NH3的物质的量为x，根据质量相等列方程：0.05 mol×17g/mol=xmol×17g/mol，所以x=0.05mol；

故答案是：0.05；0.85；0.45；0.5；0.05；

（4）20g氢氧化钠的物质的量n=20g/40g·mol-1=0.5mol，故所得NaOH的量浓度c=n/V=0.5mol/0.25L=2mol/L；因为溶液是均一稳定的，故所取出的5mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是2mol/L；将5mL溶液加水稀释至100mL，溶液体积变为原来的20倍，则浓度变为原来的二十分之一，即稀释后溶液的浓度变为2mol/L×1/20=0.1mol/L；

答案是: 2；2；0.1；

（5）Na2R含0.6molNa+，所以n(Na2R)=0.6mol/2=0.3mol；根据n=m/M可知，Na2R的摩尔质量=18.6g/0.3mol=62g/mol；该物质的式量为62，已知钠的原子量为23，所以R的相对原子质量为62-23×2=16；

故答案是：62g/mol；16。