[题目]镍电池广泛应用于混合动力汽车系统.电极材料由Ni(OH)2.碳粉.氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害.某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究.设计实验流程如下:已知:①NiCl2易溶于水.Fe3+不能氧化Ni2+.②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某温度下一些� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

		开始沉淀pH	沉淀完全pH

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_____________________。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：___________________________。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：___________________________________。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_______________________。

【答案】Fe(OH)3 Al(OH)3 NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl 用湿润的淀粉碘化钾试纸 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2=2Ni(OH)3＋2Cl－取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若没有白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净

【解析】

废旧镍电池电极材料中加入盐酸酸溶时，Ni(OH)2、氧化铁、铝反应生成NiCl2、FeCl3、AlCl3，残渣为碳粉；根据表中数据，加入NiO调节溶液pH时，依次获得Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O42H2O，向滤液中加入Na2C2O4获得NiC2O4·2H2O和NaCl，NiC2O4·2H2O中加入NaOH转化为Ni(OH)2；电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，最后Cl2将Ni(OH)2氧化成Ni(OH)3，据此分析作答。

废旧镍电池电极材料中加入盐酸酸溶时，Ni(OH)2、氧化铁、铝反应生成NiCl2、FeCl3、AlCl3，残渣为碳粉；根据表中数据，加入NiO调节溶液pH时，依次获得Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；向滤液中加入Na2C2O4获得NiC2O4·2H2O和NaCl，NiC2O4·2H2O中加入NaOH转化为Ni(OH)2；电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，最后Cl2将Ni(OH)2氧化成Ni(OH)3；

（1）根据表中开始沉淀和沉淀完全的pH，Fe（OH）3开始沉淀的pH=2.5，沉淀完全的pH=2.9，Al（OH）3开始沉淀的pH=3.4，沉淀完全的pH=4.2，则沉淀I为Fe（OH）3，沉淀II为Al（OH）3；

（2）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O42H2O，故NiCl2溶液中加入Na2C2O4反应生成NiC2O42H2O和NaCl，反应的方程式为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O42H2O↓+2NaCl；

（3）滤液为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液时阳极产生氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2；

（4）过滤②得到Ni（OH）2，电解氯化钠溶液产生氯气，Cl2将Ni(OH)2氧化成Ni(OH)3，反应的离子方程式为2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-；

（5）根据流程，检验Ni(OH)3已洗涤干净只要检验洗涤液中不含Cl-即可，方法为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。

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【题目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个( )

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

A. 3B. 4C. 5D. 6

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请回答下列问题：

（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；

（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；

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已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

③H2O2沸点150℃

（1）冰水浴冷却的目的是___。

（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，__。

（3）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

①___（用离子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（4）NaClO2纯度测定：

①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

化学式

HCN

H2CO3

电离常数

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。

（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)约为__mol·L-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__。

（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。

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