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【题目】硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃。

(1)锌离子的电子排布式是_____________

(2)根据元素周期律,电负性S______Se,第一电离能Se______As(填“>”或“<”)。

(3)H2O的沸点______________(填“>”或“<”)H2Se的沸点,其原因是:______

(4)NaCl晶胞如图所示,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。晶胞中Na的配位数为____,若晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,若晶体密度为_______g·cm﹣3。(列出表达式)。

(5)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为rcm,表示原子空间占有率的表达式为__________

【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 < > > H2O分子间存在氢键 6 234×1030/NA×a3 面心立方堆积

【解析】

(1)Zn是30号元素其原子核外有30个电子其3d、4s电子为其价电子,其价电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10因此,本题正确答案是:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

(2)同一主族元素,元素电负性随着原子序数增大而减小,所以电负性S>Se;同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以第一电离能Se<As;综上所述本题答案是:<, >。

(3) 含有氢键的氢化物熔沸点较高,H2O含有氢键、H2Se不含氢键导致H2O的沸点(100)高于H2Se的沸点(-42℃);因此,本题正确答案是: > ;H2O分子间存在氢键

(4)由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl,以中间的黑色球为Na+离子研究,与之最近的氯离子有6个,所以晶胞中Na的配位数为6这些氯离子围成的图形是正八面体;晶胞中Na+离子数目=1+12×1/4=4,Cl-离子数目=8×1/8+6×1/2=4,故晶胞质量=g,晶胞体积=[g÷ρ]cm3=cm3若晶胞参数为apm,体积为a3×10-30cm3,则=a3×10-30,ρ=234×1030/NA×a3 g·cm﹣3;综上所述,本题答案是:6;234×1030/NA×a3

(5)由铜晶体中铜原子的堆积方式图可以知道铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积由铜晶体中原子的堆积方式图可以知道铜原子配位数为3×1/2×8=12;铜原子半径为rcm,晶胞边长为4r×/2cm,每个铜晶胞中含有4个原子,则铜原子的体积为:4×4/3πr3 cm3晶胞体积为(2 r)3故空间利用率:(4×4/3πr3)/(2 r)3= ;综上所述,本题答案是:面心立方堆积

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求完成下空:

(1)已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol1,在容器中充入2 mol SO21 mol O2,充分反应,最终放出的热量______(填字母)。

a.=196.64 kJ b.=98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为________;H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。

(3)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①上图是N2(g)H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2H2反应的热化学方程式____________________________________

②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:

反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)  ΔH1

反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)  ΔH2

反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

a:ΔH3ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3________。b:若反应、反应的平衡常数分别为K1、K2,则反应的平衡常数K3=__________(用K1、K2表示)。

(4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,CrO42Cr2O72在溶液中可相互转化。

①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________

②溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率______(增大减小不变”)

③升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______0 (大于”“小于等于”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于乙烯和乙烷比较的说法中错误的是(

A. 乙烯属于不饱和烃,乙烷属于饱和烃

B. 通常情况下,乙烯的化学性质比乙烷活泼

C. 乙烯能发生加成反应,乙烷能发生取代反应

D. 同质量的乙烯和乙烷完全燃烧,生成二氧化碳的质量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常塑料容器的底部都有一个小小身份证 —— 一个三角形的符号,三角形里边有1~7数字,每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)

(1) 26号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中,形成了新的___(填写 “CC“CH”),发生了_____反应(填反应类型)

(2) 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯,简称PET。结构简式如图所示:

比较16号塑料的结构,推测哪种材质更易开发成可降解塑料,请解释原因_______

PET的合成路线如下所示:

(3) 有机物B中除了苯基,还含有的官能团是___________

(4) 工业生产中,乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案,写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)_____

(5) 通过两种途径的比较,解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知:①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3

2.1

3.1

Y3

6.0

8.2

②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。

(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________

(2)欲从Na2SiO3Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好选用盐酸和_______两种试剂,再通过必要的操作即可实现。

ANaOH溶液 B.氨水 CCO2 DHNO3

写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________

(3)常温下,反应Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常数K= ______。为使Fe3沉淀完全,用氨水调节pHa时,a应控制在_________范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________

(4)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:

元素

相关信息

A

基态原子的价电子排布式为nSnnPn

B

元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

C

最外层电子数是电子层数的3倍

D

简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

E

价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题:

(1)写出下列元素符号:A______, B_______,C________,D__________

(2)写出C元素在周期表的位置_________,E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子,其轨道呈______形。

(3)按原子轨道的重叠方式,1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个,π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

(4)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是

A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙醇和乙酸可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生如下反应:4CO2NO24CO2N2。下列对该反应的说法中错误的是

A. 该反应是氧化还原反应

B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C. 该反应生成28 g N2时,转移8 mol e

D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025 kJ·mol1

(1)该反应的平衡常数表达式为K________;升高温度,K______(增大减小不变”);升高温度,化学反应速率将______(增大减小不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图正确的是______(填序号)。

(3)若达到平衡状态后升高温度则正反应速率和逆反应速率___________________ 。(填“同时增大”或“逆反应速率增大,正反应速率不变”)

(4)工业上合成氨气的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 ,在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是_______

压强不再改变
生成氨气的速率等于生成氮气的速率

③正反应速率等于零

④容器内气体的平均相对分子量不再改变

⑤单位时间内有3amolH-H的断裂的同时有6amolN-H断裂

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