【题目】硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃。
(1)锌离子的电子排布式是_____________。
(2)根据元素周期律,电负性S______Se,第一电离能Se______As(填“>”或“<”)。
(3)H2O的沸点______________(填“>”或“<”)H2Se的沸点,其原因是:______。
(4)NaCl晶胞如图所示,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。晶胞中Na+的配位数为____,若晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,若晶体密度为_______g·cm﹣3。(列出表达式)。
(5)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为rcm,表示原子空间占有率的表达式为__________。
【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 < > > H2O分子间存在氢键 6 234×1030/NA×a3 面心立方堆积
【解析】
(1)Zn是30号元素,其原子核外有30个电子,其3d、4s电子为其价电子,其价电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;因此,本题正确答案是:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
(2)同一主族元素,元素电负性随着原子序数增大而减小,所以电负性S>Se;同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以第一电离能Se<As;综上所述,本题答案是:<, >。
(3) 含有氢键的氢化物熔沸点较高,H2O含有氢键、H2Se不含氢键,导致H2O的沸点(100℃)高于H2Se的沸点(-42℃);因此,本题正确答案是: > ;H2O分子间存在氢键。
(4)由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl,以中间的黑色球为Na+离子研究,与之最近的氯离子有6个,所以晶胞中Na+的配位数为6;这些氯离子围成的图形是正八面体;晶胞中Na+离子数目=1+12×1/4=4,Cl-离子数目=8×1/8+6×1/2=4,故晶胞质量=g,晶胞体积=[g÷ρ]cm3=cm3,若晶胞参数为apm,体积为a3×10-30cm3,则=a3×10-30,ρ=234×1030/NA×a3 g·cm﹣3;综上所述,本题答案是:6;234×1030/NA×a3。
(5)由铜晶体中铜原子的堆积方式图可以知道,铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积;由铜晶体中原子的堆积方式图可以知道,铜原子配位数为3×1/2×8=12;铜原子半径为rcm,晶胞边长为4r×/2cm,每个铜晶胞中含有4个原子,则铜原子的体积为:4×4/3πr3 cm3,晶胞体积为(2 r)3,故空间利用率:(4×4/3πr3)/(2 r)3= ;综上所述,本题答案是:面心立方堆积; 。
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【题目】按要求完成下空:
(1)已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量______(填字母)。
a.=196.64 kJ b.=98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为________;H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。
(3)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式____________________________________
②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则a:ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=________。b:若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2,则反应Ⅲ的平衡常数K3=__________(用K1、K2表示)。
(4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。
①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)
③升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】下列关于乙烯和乙烷比较的说法中错误的是( )
A. 乙烯属于不饱和烃,乙烷属于饱和烃
B. 通常情况下,乙烯的化学性质比乙烷活泼
C. 乙烯能发生加成反应,乙烷能发生取代反应
D. 同质量的乙烯和乙烷完全燃烧,生成二氧化碳的质量相同
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【题目】通常塑料容器的底部都有一个小小身份证 —— 一个三角形的符号,三角形里边有1~7数字,每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。
(1) 2-6号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中,形成了新的___(填写 “C-C键”或“C-H键”),发生了_____反应(填反应类型)。
(2) 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯,简称PET。结构简式如图所示:
比较1-6号塑料的结构,推测哪种材质更易开发成可降解塑料,请解释原因_______
PET的合成路线如下所示:
(3) 有机物B中除了苯基,还含有的官能团是___________。
(4) 工业生产中,乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案,写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。_____
(5) 通过两种途径的比较,解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。______
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【题目】钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知:①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
(3)常温下,反应Fe3++3H2O(g) Fe (OH)3↓+3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3+沉淀完全,用氨水调节pH=a时,a应控制在_________范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。
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【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题:
(1)写出下列元素符号:A______, B_______,C________,D__________。
(2)写出C元素在周期表的位置_________,E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子,其轨道呈______形。
(3)按原子轨道的重叠方式,1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个,π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
(4)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
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【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D.乙醇和乙酸可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
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【题目】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生如下反应:4CO+2NO24CO2+N2。下列对该反应的说法中错误的是
A. 该反应是氧化还原反应
B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
C. 该反应生成28 g N2时,转移8 mol e-
D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染
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【题目】工业上制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025 kJ·mol-1
(1)该反应的平衡常数表达式为K=________;升高温度,K值______(填“增大”或“减小”或 “不变”);升高温度,化学反应速率将______(填“增大”或“减小” 或 “不变”)。
(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图正确的是______(填序号)。
(3)若达到平衡状态后升高温度则正反应速率和逆反应速率___________________ 。(填“同时增大”或“逆反应速率增大,正反应速率不变”)
(4)工业上合成氨气的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 ,在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是_______。
①压强不再改变
②生成氨气的速率等于生成氮气的速率
③正反应速率等于零
④容器内气体的平均相对分子量不再改变
⑤单位时间内有3amolH-H的断裂的同时有6amolN-H断裂
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